Sådan Beregn Molar opløselighed med KSP i .26 m CuCl2

Opløseligheden af ​​mange dårligt opløselige salte vand kan ofte beskrives i form af deres opløselighed produkt konstant , eller KSP , et nummer, der repræsenterer ligevægt mellem opløst stof og fast ved en given temperatur . Tilføjelse af et andet salt, der forsyner flere af de samme ioner som tungtopløseligt salt vil nedsætte opløseligheden af sidstnævnte endnu længere , fordi KSP forbliver konstant. Dette fænomen er kendt som fælles -ion effekt. Man kan gøre brug af den fælles ion effekt og KSP at beregne den molære opløselighed af salte som sølv -chlorid i en opløsning af 0,26 molær kobber (II) chlorid. Instruktioner
1

Bestem KSP værdi for dine klor - eller kobber -holdige salt. Hvis salt er sølvchlorid , f.eks KSP er 1,8 x 10 ^ -10 . Se Ressourcer til et link til en liste over opløselighed produkt konstanter.
2

Skriv den kemiske ligning for den proces, der finder sted, når din salt opløses . Når ionforbindelser opløses , de tager afstand eller splittet op i deres komponent ioner. Sølvchlorid , for eksempel, dissocierer til sølv-og chloridioner , så den kemiske ligning for det ville være som følger : Hej

AgCl ---> Ag + + Cl -
3

Skriv ud ligningen for KSP baseret på den kemiske ligning, du formuleret . Husk, at ligningen for KSP er blot et produkt af koncentrationerne af de to ioner dannes, når saltet er opløst. Hver koncentration er opløftet til potensen af koefficienten i den kemiske ligning . For sølvchlorid , det er meget simpelt, fordi sølv-og chloridioner i den kemiske ligning bare have en koefficient på 1 KSP ligning for sølvchlorid vil derfor være som følger: .

KSP = [ Ag +] [ Cl -]

hvor [] angiver koncentrationen af ​​arterne i de kantede parenteser
4

Bestem opløseligheden af ​​hver art i forhold til de variable x , antallet af mol af sølv. chlorid , der opløses . At fortsætte eksempel, hvis x er antallet af mol af sølvchlorid , der opløses , vil den endelige koncentration af sølvioner ved ligevægt være x, mens koncentrationen af chloridioner vil være 0,52 + x , idet opløsningen har en 0,26 molær koncentration af CuCl2 og hvert mol kobber (II) chlorid , der opløser udgivelser 2 mol chloridioner .
5.

Stedfortræder værdierne fra det foregående trin i din ligning . Hvis du vil fortsætte eksempel ville KSP ligningen for sølvchlorid som følger : Hej

KSP = 1,8 x 10 ^ -10 = [x ] [ 0,52 + x]
6

Notice der i de fleste tilfælde , den 0,52 molære koncentration af chloridioner bidraget med kobber (II) chlorid vil være langt større end bidraget fra tungtopløselige salt. Derfor kan du forenkle dette udtryk ved at antage at koncentrationen af chloridioner er 0,52 molær - . En bekvem tilnærmelse
7

Sæt tallene og beregne x . Dit resultat for x vil være den molære opløselighed din forbindelse. Hvis du vil fortsætte eksempel, hvis KSP = 1,8 x 10 ^ -10 = [x ] [ 0,52 ] , dividere begge sider med 0,52 for at få x = 3,46 x 10 ^ -10 - betyder, at du får en simpel 3,46 x 10 ^ -10 mol per liter sølvioner i opløsning.