Elementer, der typisk Elektroner

Hvert element har et unikt antal protoner i sin kerne , men antallet af elektroner, der kredser omkring det kan variere i nogen grad . Atomer forskel på, hvordan de interagerer med andre atomer og molekyler. Nogle har tendens til at tiltrække elektroner , mens andre har en tendens til at opgive deres elektroner. Sådanne tendenser afgøre, hvilken slags obligationer vil danne mellem interagerende atomer. Atomare struktur

Et atom består af partikler kaldet neutroner , protoner og elektroner. Protoner og neutroner udgør atomets kerne , mens elektronerne kredser omkring det. Protoner er positivt ladede og neutroner har ingen afgift . Elektroner har en negativ ladning og er en modvægt til den positive ladning af kernen . Et atom , som indeholder et lige antal protoner og elektroner har nogen netto ladning, et atom , som indeholder flere elektroner har en netto negativ ladning , og et atom , som indeholder flere protoner har en netto positiv ladning.

Elektroner

elektroner et atom ikke kredser omkring det på en tilfældig måde. I stedet er de fordelt omkring kernen på meget specifikke måder. Elektroner er tildelt til energi-niveauer, hvor hvert niveau danner en slags skal omkring kernen. Kun så mange elektroner kan passe inde i hver skal og eventuelle yderligere elektroner danne den næste skal. Elektroner i den ydre energiniveau er meget vigtige. De er involveret i binding og kaldes valenselektroner .
Elektronegativitet

atomer af nogle elementer har en større tendens til at tiltrække elektroner , og denne egenskab er kendt som elektronegativitet . Hvor meget et atom tiltrækker elektroner er hovedsagelig en funktion af, hvor mange protoner i kernen , og hvor mange andre elektroner allerede kredser det. Atomer med flere protoner har en større mængde af positiv ladning til rådighed til at tiltrække yderligere elektroner , men større atomer har også elektroner omkring dem i flere energi- niveauer, og disse elektroner kan afskærme yderligere elektroner fra de attraktive kræfter kernen.


Periodic Table

periodiske system er nyttige til at visualisere , hvilke elementer tendens til at tage elektroner fra andre elementer. Når man ser på bordet og flytte fra venstre til højre på tværs af hver række , antallet af protoner i hvert element stiger. Dette betyder, at elementet kan tiltrække elektroner kraftigere eller mere elektronegative . Men som du går ned hver kolonne elementet erhverver mere energi-niveauer, og dette har tendens til at falde det positive , attraktive træk af kernen . Derfor er de elementer , der typisk tager elektroner generelt fundet i højre øverste del af det periodiske system og omfatter fluor, ilt og kvælstof .
Hoteltilbud