Ikke-metalliske atomer har evnen til at tiltrække elektroner. Når dette sker, er ionen kaldes en anion , fordi det opnår en elektron. Efterfølgende , når metalliske og ikke-metalliske elementer forenes , ikke-metalliske element er stærk nok til at trække elektroner fra det metalliske grundstof til dannelse af en ion . Den nydannede kation og anioner er tiltrukket af hinanden for at danne ionbindinger .
Ionbinding
En ionbinding dannes, når elektroner i den ydre skal er helt overført fra et atom til den anden. De reagerer atomer ionerne . De positive og negativt ladede ioner bragt sammen via elektrostatiske kræfter . For eksempel natriumchlorid ( NaCl) dannet af en ionisk binding . Natrium har en elektron i sin ydre skal , mens klor har syv elektroner i sin ydre skal. At skabe natriumchlorid, skal natrium opgive sin elektron til chloratom . Natrium bliver positivt ladet , fordi det mistet en elektron, mens chlor nu er negativt ladet , da det fik en elektron. De to kan kombineres til dannelse af natriumchlorid - . En mere stabil forbindelse
fastsættelse af afgiften
Du kan beregne afgiften en ion er baseret på, hvor elementet er placeret på den periodiske tabel . Alkalimetaller i gruppe 1A, ligesom hydrogen og natrium, mister en elektron til dannelse af en kation , der besidder en 1 + ladning. De gruppe 2A elementer ( de alkaliske jordarters metaller som magnesium og calcium ) mister to elektroner til at danne en kation med en 2 + ladning. Et element i koncernen 3A familie, ligesom aluminium, vil miste 3 elektroner til at danne en 3 + kation.
Funktioner af ionforbindelser
Forbindelser holdt sammen af ionbinding har flere ting til fælles. Obligationerne er altid dannet mellem et metal og en ikke-metallisk . Derudover metallet altid anført først , ligesom i natriumchlorid. Ionforbindelser også er gode ledere af elektricitet , kan opløse let i vand og er i stand til at danne krystallinske faste stoffer er i stand til høje meting temperaturer.
Clipart