Organiske forbindelser er defineret ved styrken af de kræfter, der holder partiklerne sammen . Dette afgør andre makroskopiske fysiske træk, såsom smelte-og kogepunkt. Carbon er enestående, fordi det let danner kovalente bindinger , der viser en tendens til at dele elektroner med andre elementer . Intermolekylære kræfter er generelt svagere , og er afhængige af polarisering samt størrelsen af elektron sky af hver forbindelse .
Opløselighed
type obligation påvirker det elektriske opkræve af et molekyle , derfor dikterer molekylets polaritet. Evnen til at opløse i polære eller ikke- polære opløsningsmidler, generelt afhænger af , hvorvidt forbindelsen selv indeholder polære grupper . De fleste organiske forbindelser er uopløselige i vand, men opløses i et ikke-polært opløsningsmiddel, såsom diethylether. Opløselighedsegenskaber adskiller sig fra blot flydende fordi opløseligheden kan opstå på grund af potentielle kemiske reaktioner.
Struktur
molekylære struktur af en forbindelse også indirekte relateret til atomare obligationer. Molekyler Lejlighedsvis kombinerer på grund af disse kræfter , der skaber makromolekyler. Egenskaber kan danne tre - , to- eller en-dimensionelle makromolekyler. Vægt dikterer også udseendet af forbindelsen. En lav molekylvægt er fundet i gasser såsom metan , og en højere vægt danner væsker som ethylenglycol , og de højeste vægte findes i faste stoffer.
Classification
Alle organiske forbindelser brænde. Når ilden er indført, er kuldioxid og vanddamp, der opstår , og den resulterende flamme med til at bestemme , hvilken type organisk forbindelse , det være alifatisk eller aromatisk. Test resultater for hver type egenskab har gjort millioner af organiske forbindelser , der skal sorteres i et effektivt klassifikationssystem. For eksempel er en stor gruppe af organiske forbindelser består af de carbonhydrider, der er defineret af kun indeholder hydrogen og carbonatomer. Disse er yderligere fordelt hvordan atomerne selv forbinde.
Hoteltilbud