isotop strontium -88 er den vigtigste del af strontium, hvilket gør op omkring 83 procent af elementet. Resten består af strontium -86 , strontium -87 , strontium -84 og resten af isotoperne er der kun i spormængder . De forskellige isotoper har forskellige egenskaber, der giver mulighed for mange reaktioner, der fører til en bred vifte af anvendelser for dette element.
Jord
stede i jord både organisk og i konsekvens af nukleart nedfald kan strontium -90 isotop være skadeligt for dit helbred . Selv om det er i stand til at flytte inden for snavs , er det kun vises i meget små mængder. Strontium kan obligation med jordpartikler med lidt mere findes i ler typen jord. Selvom strontium -90 kan være giftige , ikke- radioaktive isotoper er ikke.
Reaktioner
Strontium isotoper udgøre en kilde energi nuklear -elektriske til udnyttelse og anvendelse. Denne sølvhvide og formbart metal er i stand til at bryde i brand impulsivt og reagerer med vand skaber brint og strontiumhydroxid . Disse muligheder giver mulighed for at udnytte strontium flere måder og gøre det muligt at tjene flere formål .
Bruger
energi, der udsendes fra strontium hjælper behandle kræft , magt vejr udtænker og er kilden der producerede mest præcise atomur i verden. Strontium hjælpemidler i opbygningen af glas; især som for fjernsyn , magneter og det øger keramik glasurer . Flammen givet ud fra antændelse af strontium er rød , så det indgår ofte i fremstilling af fyrværkeri og nødblus .
Hoteltilbud