Covalente krystaller holdes sammen af kovalente bindinger ; atomerne i krystallen deler elektroner. De delte elektroner er tiltrukket til kernerne i begge atomerne i binding, og at tiltrækning overvinder frastødning af de to kerner. Den kovalente binding er meget stærk og gør krystal meget stabilt. Diamanter, grafit og kvarts er eksempler på kovalente krystaller
Metallic
Metallic obligationer holde metalliske krystaller sammen. ; de enkelte atomer danner en gitterstruktur og elektronerne i atomerne på de ydre overflader af gitteret flyde frit omkring gitter. Denne deling af elektroner på tværs af overfladen kan opfattes som en ikke- lokaliseret form af kovalente binding . Som man kunne forvente med frie bevægelige elektroner på overfladen , metalliske krystaller er gode ledere af elektricitet og varme. De er skinnende , meget hårdt og har høje smeltepunkter. De fleste er plastisk og sejt , især ved forhøjede temperaturer. Kviksølv , kobber og jern er eksempler på metalliske krystaller
joniske
ionbindinger holde joniske krystaller sammen. ; atomerne har tabt eller vundet en elektron og så foretage en netto elektrisk ladning. Disse ladede partikler kaldes ioner. De positivt ladede ioner tiltrækkes til negativt ladede ioner , og som danner ionbinding . Ioniske krystaller er hårdt og sprødt med et højt smeltepunkt. I flydende form eller i opløsning er de elektriske ledere. Tabel salt ( NaCl) og kaliumhydroxid ( KOH) er eksempler på ioniske krystaller.
Molekylær
Molekylære krystaller holdes sammen af van der Waals kræfter eller hydrogenbindinger . Van der Waals-kræfter er de tiltrækkende kræfter mellem molekyler , og de er meget svagere end de tiltrækkende kræfter mellem atomer. Hydrogenbinding skyldes interaktionen af et hydrogenatom med en negativ ion . Som det kunne forventes fra denne svagere bånd , molekylære krystaller har lave smelte-og kogepunkter og de er meget ustabile. Sukker , is og tøris , som er lige frossen kuldioxid give eksempler på molekylære krystaller.
Hoteltilbud