Atomer er sammensat af tre separate partikler: protoner, neutroner og elektroner. Protoner og neutralt ladede neutroner opholde sig i kernen, som er omgivet af en sky af elektroner. Hver proton formidler en positiv ladning til atomet , og hver elektron har en negativ ladning . Når antallet af protoner og antallet af elektroner er de samme, atomet har en netto nul eller neutral , afgift.
Miste og Opnåelse Elektroner
Atomer af elementer kan vinde eller miste elektroner , selvom de fleste elementer favorisere enten vinde eller tabe elektroner afhængigt af deres konfiguration. I enkle vendinger, mange elementer har en tendens til at favorisere vinde eller tabe elektroner til at erhverve en elektron konfiguration, hvor den yderste skal af elektroner er fuld ; dette er kendt som en ædel gas elektron konfiguration.
ioniseringsenergi
I mere komplekse vilkår , tendensen af et atom til at vinde eller tabe elektroner er reguleret ved hvor stærkt elektronerne ejes af kernen. Den mængde energi, der kræves til at fjerne en elektron fra et atom kaldes ionisering energi. På den periodiske tabel , elementer med den højeste ioniseringsenergi tendens til at være placeret på toppen og til højre . Det betyder, at disse atomer er mindre tilbøjelige til at miste elektroner end atomer beneath og til venstre for dem - selvom dette mønster ikke er absolut. Derfor atomer på venstre side af det periodiske system , er mere tilbøjelige til at miste elektroner og blive kationer.
Electron Affinity
Electron affinitet er den energi forandring er involveret i tilsætning af en elektron til et atom . Jo mere negativ denne værdi større atomets elektron affinitet. Elementer med størst elektron affinitet har tendens til at findes på højre og top i det periodiske system . Dette indikerer, at ikke-metaller har større elektron affinitet end metaller.
Afgifter
yderste elektroner kaldes valenselektroner og er elektronerne ofte involveret i kemiske reaktioner. Natrium har en valenselektron og har tendens til at miste denne elektron at opnå elektron konfiguration af neon og bliver en kation med et plus -1- beregning. Klor , på den anden side , har syv valenselektroner og har tendens til at få en til at opnå elektron konfiguration af argon , bliver en anion med et minus - 1 opladning.
Ionforbindelser
modsat ladede partikler kan danne ioniske forbindelser. Atomer af ionforbindelser holdes sammen af de modsatte ladninger af anioner og kationer involveret . For eksempel kan et natrium- kation med et plus -1 ladning og et chlor- anion med en minus -1 opladning danne natriumchlorid eller bordsalt . Natriumchlorid har en netto nul ladning, selvom de enkelte ioner i natriumchlorid bevarer deres positive og negative ladninger .
Hoteltilbud