Hvordan er et par molekylorbitaler Dannet

? Molekylorbitaler er matematiske begreber om struktur og adfærd af elektroner i molekyler. De er en forlængelse af lignende teorier, der forsøger at forklare flytning af elektroner omkring en atomkerne . Enkelte atomer og grupper af atomer , der omfatter et molekyle kan holde en række orbitaler , hvor der kan findes elektroner. Hver orbital har en defineret energi niveau og kan rumme maksimalt to elektroner. Molekylorbitaler dannes fra overlapning på minimum to atomorbitaler . Kvantefysik

Kvantefysik er en gren af ​​fysikken, der har udviklet sig i løbet af den tidlige del af det 20. århundrede. Dens grundlæggende princip , at den energi , som en elektron under dens bevægelse omkring en kerne er et multiplum af en fast enhed kaldet en kvante . Den præcise placering af en elektron under dens bevægelse er ukendt. Forskere kan kun beregne sandsynligheden for at finde en elektron inden for en tre -dimensionelle rum kaldet en orbital

Electron Properties

Elektroner er subatomare partikler med tre grundlæggende egenskaber :. Charge , masse og spin. De har en enkelt negativ ladning og en masse, der er ubetydeligt sammenlignet med de vigtigste subatomare partikler som protoner og neutroner. Som elektroner bevæger sig , deres ladning genererer et magnetfelt. Impulsmomentet , en type kraft af dette magnetfelt er elektron spin . Spin har en bestemt retning for hver elektron .

Atomare struktur

Elektroner bestemme strukturen af atomer ved den måde, hvorpå de omgiver en kerne . Kvantefysikken , at elektroner besætte den lavest mulige energiniveau først . Dette er grundtilstanden og energiniveauet nærmest atomkerne . Elektroner, der optager orbitaler længere væk fra kernen har en højere energi.
Pauli Udelukkelse Princip

østrigske fysiker Wolfgang Pauli foreslog i 1925, at der ikke er to elektroner i en given atom kan besætte den samme kvantetilstand . Det betyder, at maksimalt to elektroner kan besætte en orbital på betingelse af , at disse elektroner har modsatte spins.
Bonding og Antibonding

Den enkleste form for atomare orbital er brint atom. Den består af en kerne med en positivt ladet proton og en negativt ladet elektron i bevægelse uden for det. Når to brintatomer komme tættere på hinanden , begynder atomorbitaler at overlappe . Den første elektron skaber et lavere energi selvom stabil binding mellem de to protoner. Dette er limning molekylorbital . Hvis den anden elektron har en modsat spin til den første , den bevæger sig ind i grundtilstand orbital og skaber en stabil brint molekyle. Hvis den har den samme tur som den første elektron , flytter det til et højere energiniveau i den anden af et par molekylorbitaler , den antibonding orbital .
Hoteltilbud