kemikalier med en affinitet for hinanden, vil ændre sig , når de bringes sammen. En isterning og en knivspids salt forvandles til en saltvand løsning. Brint og ilt , med hjælp fra en gnist, eksplodere i lys, afgiver varme og bliver til vand . Kemikere kalder disse ændringer reaktioner ; atomer og molekyler omarrangere sig på nye måder , der danner nye produkter. Den hastighed, hvormed det nye produkt (som kan se noget som dens ingredienser ) kommer ind i verden kaldes reaktionshastigheden .
Reaction Time
Forestil dig en bil rejser en konstant 50 mph . På en time den bevæger 50 miles i to timer 100. miles, og så videre, der drives ved omsætning af benzin og luft i nærvær af en gnist. Reaktionshastigheden ikke ændres, en stabil fod på gas ; reaktionsproduktet miles rejste , stiger støt og konstant. Så gassen løber ud, og bilen stopper. Reaktionstiden fortæller os, hvor lang tid det tog stoffer, der kombineres for at fuldføre deres overgang . Benzin og luft blev varme , mekanisk energi og luftforurening. Reaktionshastigheden er det givne , at vide , hvor meget luft og brændstof , vi startede med. Kemikere bruger også reaktionstid og hastighed til at ræsonnere baglæns, hvis de starter produkt beløb er ukendt . Hvis vores bil får 20 miles til en gallon ( reaktionshastighed ) og stoppet flytte efter fire timer ved 50 miles i timen (200 miles, reaktionstid) , skal den have startet med 10 liter benzin i tanken .
Ændringer
Forskere lede efter måder at fremskynde reaktionshastigheden , så de kan reducere reaktionstiden. De øger opløsningsmidlet stoffet gør opløsningen , samtidig med konstant opløste stof , det stof, som forskeren forsøger at opløse. Flere molekyler af opløsningsmiddel kolliderer med de samme molekyler af opløst stof , og en hurtigere reaktionshastighed og en kortere reaktionstid opnås .
Alternativt kan forskerne slibe en solid blok af solut i pulver , maksimere overfladearealet til opløsningsmiddelmolekyler at angribe . Eller opløsningsmidlet plus opløste stof , opløsningen opvarmes for at flytte molekyler hurtigere, så de vil kollidere oftere. Hvad forskerne gør på arbejdsbordet , skalere producenterne op på fabriksgulvet . Tid er penge , og det er mere effektivt at smadre og pund og opvarme et produkt, end at vente på naturen gå sin gang , forudsat at omkostningerne ved den ekstra energi ikke ophæver gevinsten i hastighed.
Math
Forskere ikke bare måle reaktionshastigheder ved , hvor hurtigt produktet er fremstillet . De har også måle, hvor hurtigt koncentrationen af hver ingrediens er brugt op . Som ingrediens er brugt op, dens koncentration , målt i mol ( mængden af ingrediensen er molekyler ) i liter per sekund, går ned. Reaktionshastigheden falder, medmindre (som på arbejdsbord eller på fabrikken ) den ingrediens konstant kronet .
Men ikke alle ingredienser --- reaktanter --- er skabt lige. Undertiden koncentrationen af den ene eller den anden skal ændres for at gøre en mærkbar forskel i reaktionshastigheden ; undertiden begge dele. Sommetider skal forskerne dobbelte koncentration og til tider firkantet det . Disse kaldes "ordrer " af reaktion, og de er afhængige af , hvilken rolle hver ingrediens spiller i reaktionen , antager vi holde temperaturen og andre faktorer konstante.
Hoteltilbud