en redox reaktion , et stof gevinster elektroner , og et andet stof taber dem . Det stof, der får elektroner er reduceret, og det stof, der mister elektroner oxideres . Ordene "nedsættelse" og " oxidation " tilsammen danner den syntetiske ordet " redox ", et ord , at kemikere opfundet for at beskrive sådanne reaktioner.
Oxidationsmiddel
Kalium permanganat medfører andre stoffer til at miste elektroner , så det kaldes et oxidationsmiddel . I vandige redoxreaktioner , permanganat ion let mister nogle af eller alle sine oxygen og enten bliver mangandioxid eller et positivt ladet manganion . Det frigjorte ilt oxiderer andre reaktanter , der tilfældigvis er til stede . For eksempel permanganat ion oxiderer oxalsyre ( H2C2O4 ) til kuldioxid ( CO2).
Reaktionshastighed
I nogle reaktioner , hot permanganat reagerer betydeligt hurtigere end kold permanganat. For eksempel permanganat ion oxiderer oxalation mens oxalation reducerer permanganat. Reaktionen finder sted i et stærkt sur vandig opløsning . Imidlertid forløber reaktionen så langsomt ved normal stuetemperatur , at det har begrænset værdi som et laboratorieforsøg . Men efter opvarmning løsningen , stofferne reagerer med en tilfredsstillende hastighed , ifølge Los Angeles Harbor College.
Hypergolske Reaktioner
Kaliumpermanganat ofte fungerer som oxidationsmiddel i hypergolske reaktioner. En hypergolske reaktion er en voldsom reaktion , der normalt opstår spontant, når en egnet stof kommer i kontakt med et oxidationsmiddel . En blanding af ethylenglycol, propylenglycol og glycerol er egnet til en hypergolske reaktion. Hvis en lille mængde af disse stoffer blander sig med fast kaliumpermanganat blandingen antændes , hvis temperaturen er rimelig varmt. Men måske reaktionen ikke finde sted ved kolde temperaturer , ifølge alternative brændstoffer forskning ingeniør Sam Barros .
Overdreven Oxidation
I nogle permanganat eksperimenter , er det nødvendigt kolde temperaturer . For eksempel ethylen har formlen C2H4 . En dobbeltbinding forbinder de to carbonatomer. Når den blandes med kaliumpermanganat i en kold opløsning af fortyndet svovlsyre , permanganat oxiderer ethylen, som bliver ethylenglycol. Men ved høje temperaturer , at reaktionen går for vidt . Permanganat ikke bare ændre ethylen til ethylenglycol. Det bryder dobbeltbindingen og videre oxiderer reaktant , hvilket resulterer i kuldioxid som et slutprodukt , ifølge Jim Clark, forfatter til " Beregninger i AS /A Level Chemistry ".