Opdel opløsningens volumen i milliliter (ml) med 1.000 for at konvertere det til liter (L). For eksempel, hvis du har brug for at lave 200 ml af opløsningen svarer det til 200 ml /1,000 = 0,2 L.
2
Multiply molariteten 0,25 ved omfanget af løsningen til at beregne antallet af mol den opløste forbindelse. I dette eksempel 200 ml af opløsningen indeholder 0,25 x 0,2 = 0,05 mol .
3
Beregn molekylvægten af det opløste stof ved at multiplicere atomvægt af hvert element i molekylet ved antallet af de respektive atomer og derefter addere alle produkter . For eksempel, hvis det opløste stof er natriumchlorid, NaCl, dens molekylvægt er ( 23 x 1) + (35,5 x 1) = 58,5 , hvor 23 og 35.5 er atomvægtstabeller natrium ( Na) og chlor (Cl) taget fra Periodic Table of Elements.
4
Multiplicer molekylvægten af stoffet med antallet af mol til at beregne massen af forbindelsen nødvendig for at gøre opløsningen. I dette eksempel , massen af natriumchlorid er 58,5 x 0,05 = 2,925 gram.
5.
afvejes den nødvendige mængde af stoffet ( 2,925 gram , i dette eksempel) på skalaen.
6
Tilsæt sammensatte vejes på skalaen til et bægerglas , der indeholder 200 ml , i dette eksempel vand.
7.
Bland opløsningen i bægeret ved hjælp af et glas stang indtil salt er helt opløst.
hoteltilbud