Ilt er en af de mest elektronegative elementer på det periodiske system. Elektronegativitet er evnen til at tiltrække elektroner til elementet. Når hydrogenbindinger med ilt , er brint enlige elektron gives til ilt . Dette gør hydrogen positivt ladet , da det ikke har nogen elektron og oxygen negativt ladet , da det har flere elektroner . Disse takster er større i vand på grund af ilt er højere elektronegativitet .
Klæbrighed
vandmolekyle er polære, med ilt ende af molekylet negative og brintatomerne både positiv. Det er denne polaritet , der hjælper vandmolekyler holde sammen. Når to vandmolekyler kommer sammen, er oxygenatomet i et molekyle tiltrukket af hydrogenatomerne i den anden molekyle. Et vandmolekyle kan danne fire hydrogenbindinger med andre vandmolekyler. De obligationer, der dannes, er kun 1/10 så stærk som en kovalent binding, men obligationerne er stærke nok til, at det tager mere energi at bryde hydrogenbindinger i forhold til andre intermolekylære kræfter .
kogepunkt
Vand har et kogepunkt på 100 grader Celsius. Denne temperatur er meget højere end andre hydrogenbindende elementer, såsom HCI, der koger ved -80 grader Celsius. HCI ikke danne stærke hydrogenbindinger som vand gør. Den energi , eller varme , der kræves for at gøre vandet i kog er højere, fordi hydrogenbindingerne skal brydes for at skifte til vanddamp. Dette er meget vigtigt for alt liv på Jorden. Hvis vandet havde et lavere kogepunkt , ville der være lidt at ingen flydende vand på planeten.
Opløsning
Hydrogenbindinger er stærke, men ikke så stærk som kovalente eller ionbindinger mellem elementer . Dette gør det muligt obligationerne til at bryde og reformere gentagne gange. Bruddet og reformation af obligationer er præcis, hvad der sker, når vandet opløser et stof. For eksempel NaCI, bordsalt , opløses i vand . Natrium , Na, og chlor , Cl, er adskilt fra hinanden ved vandet. Natrium, hvilket er svagt positiv , er omgivet af oxygenatomer vand og chloratomer , som er negativ , er omgivet af hydrogenatomer til stede i vandmolekyler. Denne adskillelse og omgivende af Na-og chloratomer resulterer i molekylet opløsning i vand . Ethvert molekyle, der er polær kan opløses af vand.
Ice
Is flyder på flydende vand. Vand er en af de få molekyler , hvis dette forekommer. Grunden til dette er på grund af hydrogenbindinger. Flydende vand er meget tæt. Dette er et resultat af hydrogenbindinger trækker vandmolekyler sammen. Når der dannes is , er strukturer obligationer holdt på plads i en gitterstruktur . Denne struktur har store huller i det . Molekylerne er mere bredt fordelt i is , hvilket gør det mindre tæt end flydende vand. Denne reduktion i tæthed er grunden isen flyder i flydende vand .
Hoteltilbud