Hvad er de forskellige måder atomer Molekyler

? På det mest grundlæggende niveau , er alle fysiske ting i eksistens består af atomer. Disse atomer danner derefter til molekyler , der er grupper af to eller flere atomer. Generelt er disse molekyler er bundet gennem udveksling af elektroner --- negativt ladede partikler, der bor på plads omkring atomets kerne . Der er tre grundlæggende typer af kemiske bindinger, der kan dannes mellem atomer , afhængigt af de atomer, der bliver bundet . Valenselektroner

De tre mest almindelige typer af kemiske bindinger, som er dannet mellem atomer afhænger af den deling af elektroner. De specifikke elektroner anvendes i binding er dem, der findes i den yderste flade af et atom , hvor trækket af kernen er svagest . Selv i tilfælde af simple atomer som hydrogen, hvor der kun er en elektron til stede , er det disse valenselektroner der gør kemiske bindinger muligt for mere komplekse atomer og molekyler, hvor en overflod af valenselektroner hjælpe med at holde et antal atomer sammen.

kovalente bindinger

kovalente bindinger dannes når atomer deler et par af elektroner. Mens elektronerne ikke er trukket helt væk fra den oprindelige atomets kerne mod den anden , deling danner en balance mellem tiltrækning og frastødning , som binder atomerne til hinanden. I sin enkleste form , en covalent binding bruger et elektron fra hvert atom i obligationen at skabe en stabil balance. Kovalent binding skaber en række kemisk tiltrækning, såsom pi obligationer og sigma bindinger , som er den stærkeste form af covalente bindinger . Eksisterer kovalente bindinger mellem atomer af lignende elektronegativitet .

Ionbindinger

ionbindinger opstår, når et atom gevinster en elektron fra et andet atom . Denne form for limning forvandler hvert atom i en ion --- et atom med enten en negativ eller positiv ladning , forårsaget af en ubalance i antallet af elektroner til protoner. Atomet som donerer elektroner bliver en positivt ladet ion ( kation ), mens den, der modtager elektroner bliver negativt opladet ( anion ) . Disse atomer har en stor forskel i elektronegativitet , som tiltrækker obligationerne til hinanden, som hver atom søger en balance.

Metallic Obligationer

Den tredje fælles type fastgørelse metallisk binding, sker oftest i metaller som kobber og jern. Metaller af en bestemt type har en vis arrangement af hvert atom i molekylerne. Dette arrangement tillader valenselektronerne at flytte mellem de forskellige atomer , der er indeholdt i metal , trak mellem den positive ladning af hvert atom kerne. Atomerne er derefter holdt sammen stramt ved massen deling af elektroner , der fører til den tætte og hårde struktur af metaller.
Hoteltilbud