I centrum af et atom er en kerne , der indeholder positivt ladede protoner og uladede neutroner. Omgivelser og kredser den positivt ladede kerne er negativt ladede elektroner , som er elektrostatisk tiltrukket til kernen på grund af deres modsatte elektriske ladninger . I helium atomer , kernen indeholder to protoner og normalt to neutroner. Men i kvælstof , kernen indeholder syv protoner og normalt syv neutroner. For et bestemt element , at antallet af protoner er altid den samme , men antallet af neutroner kan variere, og bestemmer isotop.
Elektroner
Antallet af elektroner i et atom er lig med antallet af protoner i kernen . Derfor helium har to elektroner pr atom , men kvælstof har syv elektroner pr atom. Helium er en ædelgas , fordi dens yderste - og kun - skal af elektroner er fuld, indeholdende to ud af to mulige elektroner. I modsætning hertil kvælstof er en ikke-metallisk , fordi dens mest yderstof er ubesatte , der indeholder fem ud af otte mulige elektroner.
Limning
forskelle i besættelsen af elektron skaller fører til forskelle i bindingen mellem atomer af helium og nitrogen. I tilfælde af helium er ingen binding mellem helium atomer observeret fordi dens mest yderstof er fuld, og tilføjelsen af flere elektroner vil være ugunstig . På den anden side eksisterer nitrogen diatomiske molekyle fordi hver nitrogenatom har en ufuldstændig ydre skal af elektroner. Dannelsen af en tredobbelt kovalent binding mellem to nitrogenatomer giver atomer til at fuldføre deres yderstof af otte elektroner ved at dele seks elektroner mellem dem.
Kogning og smeltepunkter
kogepunkt nitrogen -195,79 grader Celsius , hvilket er 73,14 grader højere end kogepunktet for helium ved -268,93 grader Celsius. Smeltepunktet af kvælstof er -210,1 grader Celsius , men helium ikke engang størkne ved atmosfærisk tryk. Denne forskel skyldes forskelle i samspillet mellem helium atomer og kvælstof -molekyler , som er meget svag i helium og lidt stærkere i kvælstof .
Clipart