Når et par af atomer er bundet via en kovalent kemisk binding , er de væsentlige dele af et par elektroner. Nogle atomer har mere af en affinitet mod elektronerne end andre - en egenskab målt ved atomets elektronegativitet . Hvis de to atomer har lignende elektronaffiniteter , vil bindingen være ikke -polære, men hvis et atom har en større elektronegativitet , vil bindingen være polære . Vand er et polært molekyle , idet elektronegativitet af oxygen er meget større end af hydrogen . Den ene ende af vandmolekylet er elektrostatisk positivt , og den anden negativ. Olier er sammensat primært af hydrogen - carbon-bindinger , som er ikke-polære, fordi begge har lignende elektronaffiniteter . Dette er grunden til olie og vand ikke blandes.
Smeltning og kogepunkter
Polaritet påvirker smeltepunkter og kogepunkter , ligesom størrelsen af molekylet. Polære molekyler tiltrækker hinanden og således vil have en tendens til at have højere kogepunkter og smeltepunkter. Store carbonhydrider er ofte en gas ved stuetemperatur , fordi der er begrænset tiltrækning mellem molekylerne. Men da carbonhydridmolekyler bliver større , har de tendens til at være en væske ved stuetemperatur. Kogepunktet er højere, fordi selv ikke- polære molekyler har nogle attraktion for hinanden (kaldet van der Waals tiltrækning ), der øges, når molekylerne bliver større .
Kemisk reaktivitet
atomer , der udgør et molekyle vil diktere sine reaktioner med andre molekyler . For eksempel et molekyle, der indeholder kulstof og brint vil højst sandsynligt , under de rette betingelser , kombinere med ilt og danner kuldioxid og vand . Et molekyle, der indeholder dobbelt - bundne kulstofatomer kan bryde en af disse obligationer til at kombinere med de to brintatomer i en brint molekyle. Kendskab til opbygning af et molekyle giver forskerne til at gøre forudsigelser om dens potentielle reaktivitet med andre molekyler , men omfanget og hastigheden af reaktioner er i sidste ende kvantificeres gennem eksperimentet.
Molekylstruktur
To molekyler kan bestå af samme type og antal atomer og alligevel har forskellige egenskaber . Disse isomerer , som har den samme kemiske formel , men de enkelte atomer er arrangeret forskelligt. Tag for eksempel propyl- alkohol, der har tre carbonatomer, et ilt og otte hydrogenatomer. Carbonatomerne kan arrangeres ( CH3 ) 2- CHOH eller de kan arrangeres CH3 - CH2 - CH2OH . I den første , er OH-gruppen er fastgjort til det centrale carbon, i et molekyle kaldet iso- propylalkohol . I den anden er OH fastgjort til en af de endelige carbonatomer, et molekyle kaldet n- propylalkohol . Disse to molekyler har lignende , men ikke identiske egenskaber.
Hoteltilbud