definition , jo højere obligationen dissociation energi , jo stærkere obligationen. En svag binding tager meget mindre energi til at bryde end en stærk en . Den gennemsnitlige obligationsrente dissociation energi til en carbon- jod obligation , for eksempel, er 51 kcal per mol , mens den gennemsnitlige obligation dissociation energi til en carbon- fluor obligation er 116 kcal per mol , hvilket indebærer, at kulstof - fluor obligationer er meget stærkere end carbon - jod obligationer. Ligeledes er dobbeltbindinger meget stærkere end enkeltbindinger ( selv om mange reaktioner involverer brydning kun én af de to dobbeltbindinger snarere end dem begge ) .
Advarsler
Det er ekstremt vigtigt at indse dog, at disse tal og andre som dem er kun gennemsnit. Det er fordi styrken af en obligation varierer afhængigt af, hvad der ellers er placeret i nærheden i molekylet. Du har måske hørt , for eksempel, at phenoler er meget mere sure end alkoholer , hvilket indebærer OH binding i en phenol er lettere at bryde end OH- binding i en alkohol. Derfor bør du altid huske på, at gennemsnitlige obligationsrente dissociation energier er kun gennemsnit, og behandle dem som sådan.
Reaktivitet
I sidste ende er det styrken af hvert binding bestemmer, hvor let det er at bryde og hvorvidt en reaktion, der involverer , at bindingen vil være exotermisk ( varmeafgivende ) eller endoterm ( varmeabsorberende ) . Hvis obligationerne er dannet i en reaktion er stærkere ( har højere obligation dissociation energier ) end de obligationer, der blev brudt , reaktionen er exoterm , og produktet er mere stabil eller lavere i energi end reaktanterne. Hvis en reaktion udvekslet iod bundet til et carbonatom til fluor bundet til et carbonatom uden at foretage andre ændringer , for eksempel, kan man forudsige , at reaktionen vil være eksoterm , fordi bindingen , som blev brudt var svagere end bindingen , der blev dannet .
reaktioner
Hvis du tilføje op obligationen dissociation energi for alle de obligationer, der bryder i en reaktion og trække obligationen dissociation energi til alle de bindinger , der dannes , kan du ofte få et groft skøn over den mængde varmeenergi frigivet ( eller absorberet ) ved reaktion . Hvis du kigger på hydrogenering af 1-buten , for eksempel, ville du nødt til at bryde en CC & pi ; obligation , bryde en H- H-binding og danne to C- H-bindinger . De gennemsnitlige obligationsrente dissociation energier er 63 kcal /mol , 104 kcal /mol og 99 kcal /mol , henholdsvis så 63 +104 - 2 X 99 = -31 kcal /mol , hvilket betyder denne reaktion er exoterm . Som det sker , den målte varme hydrogenering for 1 -buten er -30,3 kcal /mol , så i dette tilfælde tallet du får fra de gennemsnitlige obligation dissociation energier er faktisk en temmelig god skøn.