Den væsentligste årsag atomer kan ikke ødelægges i en kemisk reaktion er Loven om Bevarelse af Matter . Loven fastslår, at hverken kan skabes eller destrueres . Dette gælder også for atomer. Fordi atomerne hverken skabes eller ødelægges i en kemisk reaktion , hvor en forbindelse bryder ned, forbliver atomerne uændret. Hvad sker der på den ene side af den kemiske reaktion eller ligning skal også være til stede i produktet eller slutresultatet.
Balancing ligninger
Loven om Bevarelse af Matter er indlysende balancere en kemisk ligning . I en kemisk reaktion , hvad der vises på venstre side af ligningen skal også vises på højre side af ligningen . For eksempel, hvis du har 17 atomer på den reagerende side ( udgangsmaterialerne i en reaktion) , så du skal redegøre for alle 17 atomer på produktsiden . Alt, hvad der sker, er, at atomerne omarrangere sig til at danne nye forbindelser.
Eksempel
Hvis du kombinerer ethylen og oxygen, vil reaktionen producere kuldioxid og vand. Ligningen er udtrykt som C2H4 + 3O2 - & gt; 2CO2 + 2H2O . Der er to carbonatomer, seks oxygenatomer og fire hydrogenatomer på reaktant side. Der er også den samme mængde af alle tre elementer på produktsiden . Dette er en afbalanceret ligning .
Lov om bevarelse af Mass
Loven om bevarelse af masse svarer til bevarelse af sagen. Da antallet af atomer i en kemisk reaktion ikke ændrer sig, heller ikke masse eller vægt. Den samlede masse af reaktanterne skal svare til den samlede masse af produkterne. Så uanset hvad der foregår under reaktionen , skal massen af stofferne forbliver konstant. For eksempel , i ligningen 2H2 + O2 - & gt; 2H2O , skal massen af hydrogen og oxygen lig med massen af det vand, der produceres. De to hydrogenatomer på venstrefløjen lige fire atommasseenheder (AMU ) og når de kombineres med 32 amu af ilt, det er lig 36 amu . Det vand, der er produceret , skal også have 36 amu .
Hoteltilbud