Hvordan til at beskrive stabiliteten af ​​en Atom Baseret på antallet af protoner og neutroner

Elementer er defineret af deres atomare numre, som er lig med antallet af protoner /elektroner og deres masse tal , hele tal afrundet fra atomvægten som lig protonerne plus neutroner. Isotoper er versioner af elementer, der har forskellige antal neutroner ; de bevarer atomnummer , men ikke atomvægt /massetal . Isotoper er mærket som værende stabil eller ustabil , med ustabile elementer tendens til henfald og nedbrydning. Mens den nøjagtige karakter af , hvad der gør et atom stabil eller ustabil forbliver ukendt , er der nogle generelle tommelfingerregler , der gør et atom mere eller mindre stabilt . Instruktioner
1

Bestem forholdet mellem neutroner og protoner ( neutroner /protoner ), og kontrollere, om hvor tæt svaret er på 1, at bemærke, at jo mindre atomnummeret for det grundstof , jo tættere på 1, svar skal være. Mark noget højere end 1.518 automatisk som værende ustabil som det er forholdet mellem den tungeste kendte isotop.
2

Kontroller, om antallet af både protoner og neutroner er endnu , eller hvis de begge er ulige. Atomer med lige antal protoner og neutroner er mere stabile end atomer med ulige antal protoner og neutroner .
3

Undersøg, om antallet af protoner og /eller neutroner er lig med en af den såkaldte såkaldte " magiske tal " på 2, 8, 20, 28 , 50, 82 eller 126. et atom med protoner og neutroner lig med magiske tal er særligt stabilt, mens dem med kun de protoner eller neutroner svarende til et magisk tal er mindre stabile ( men stadig stabil ) .
clipart