Alle partikler --- enten i et fast, flydende eller gas --- er i konstant bevægelse . De vibrerende partikler i gas bevæger sig frit , i modsætning til partiklerne i væsker og faste stoffer . Oplevelser mellem partiklerne i væsker og faste stoffer holde dem tæt sammen. Bevægelsen af en gas partikel stiger med højere temperatur , og hastigheden af partiklen holder det preller af andre partikler . Partiklens hastighed forhindrer nogen varig attraktioner fra formning med andre partikler .
Volumen
Gas partikler er ikke så tæt på hinanden som de væsker eller faste stoffer. Faktisk gas partikler i luften omkring os kun optager omkring en tiendedel af en procent af det totale volumen, og resten er tomme rum. Forøgelse af mængden af en gas øger det tomme rum , hvorigennem partiklerne bevæger sig . Fordi gas partikler er i stand til at flyde let forbi hinanden uden at danne attraktioner, vil gaspartikler udvide til at fylde deres beholder .
Shape
Ligesom gasser kan udvide eller kontrakt til at fylde en container , kan de også fylde enhver form. Fordi gassen partikler bevæger sig for hurtigt til at tillade vedhæftede filer til at danne mellem dem, de har ingen fast struktur. På denne måde gasser svarer til væsker , som kan fylde beholdere af enhver form på grund af de løse bindinger mellem partiklerne. Men begge er forskellige fra faste stoffer, der bevarer deres egen form på grund af den faste struktur af deres partikler.
Kompression og tryk
Gasser er lettere komprimerbar end enten væsker eller faste stoffer. Mellemrummet mellem gas partikler gør det muligt at tvinge en gas ind i en mindre beholder , hvilket reducerer mellemrummet mellem partikler. Trykket af en gas , eller kraft pr arealenhed , er en måling af den hyppighed, hvormed partikler rammer beholderens sider. Hvis trykket er højt, det betyder, at molekyler rammer siderne oftere. Ændringer i volumen eller temperatur vil påvirke trykket af gassen .
Hoteltilbud