Hvad er forskellen mellem Electronic Geometri & Molekylær Shape

? Electron geometri og molekylær form er både komplekse begreber, der anvendes i kemi. Mens de ofte ligner hinanden , er der flere væsentlige forskelle , især at hver elektron geometri er forbundet med en eller flere mulige molekylære former. Electron geometri afhænger af den elektroniske struktur af det centrale atom i et molekyle , mens molekylær geometri afhænger af, om der er andre atomer bundet til det centrale atom eller frie elektronpar . Lineær Electron Geometri

En lineær elektron geometri indebærer en central atom med to par limning elektroner i en vinkel på 180 grader. Den eneste mulige molekylære form til en lineær elektron geometri er lineær og er tre atomer i en lige linje. Et eksempel på et molekyle med en lineær molekylær form er kuldioxid, CO2 .
Trigonal Planar Electron Geometri

Trigonal plane elektron geometri involverer tre par limning elektroner ved 120 graders vinkler til hinanden anbragt i et plan . Hvis atomerne er bundet på alle tre steder, er den molekylære form også kaldet trigonal plane ; Men hvis atomer er bundet til kun to af de tre par af elektroner , hvilket efterlader et frit par , er den molekylære form kaldet bøjet. En bøjet molekylære form resultater i bindingsvinkler være noget lidt anderledes end 120 grader.
Tetrahedral Electron Geometri

tetraedriske elektron geometri involverer fire par limning elektroner i vinkler på 109,5 grader fra hinanden , udgør en form der ligner en tetraeder . Hvis alle fire par limning elektroner er bundet til atomer , er den molekylære form også kaldet tetraedrisk . Navnet " trigonal pyramideformede " er at give til det tilfælde , hvor der er et par af frie elektroner og tre andre atomer. For tilfælde af kun to andre atomer , er navnet " bøjet ", der anvendes , ligesom den molekylære geometri involverer to atomer bundet til en central atom med en trigonal plan elektron geometri .
Trigonal bipyramidale Electron Geometri

Trigonal bipyramidal er navnet givet til elektronen geometri involverer fem par limning elektron-par . Navnet stammer fra formen af ​​tre par i et plan 120 - graders vinkler , og de resterende to par på 90 graders vinkler til flyet , hvilket resulterer i en form, der ligner to pyramider knyttet sammen . Der er fire mulige molekylære former for trigonale bipyramidale elektron geometrier med fem , fire, tre og to atomer bundet til det centrale atom, og kaldes trigonal bipyramidal , vippe , T- formet og lineære hhv . De frie elektronpar altid fylde de tre rum med bindingsvinkler ved 120 grader først .
Octahedral Electron Geometri

octahedral elektron geometri involverer seks par limning elektroner , der alle som er på 90 grader til hinanden. Der er tre mulige elektron geometrier med seks , fem og fire atomer bundet til det centrale atom og kaldes octahedral , firkantet pyramideformet og offentlig plane hhv .
Hoteltilbud