Sådan Beregn kemisk ligevægt

ligevægtskonstanten K betegner den termodynamiske favorability af en kemisk reaktion : om og hvor meget reaktionen vil forekomme i den fremadgående retning og frembringe et bestemt produkt fra reaktanter. En konstant større end en betyder reaktionen vil danne flere produkter end reaktanter ved ligevægt , hvorimod en mindre K favoriserer reaktant side af ligningen , i henhold til Georgia State University . Flere strategier findes til beregning af kemisk ligevægt konstant. Hvilken strategi at bruge, afhænger af værdierne i starten af ​​problemet. Instruktioner
Metode 1: Beregning fra ligevægtskoncentrationerne
1

Konverter alle tal i de rigtige enheder: mol per liter i opløsning , eller partialtryk (normalt ATM) i gasform ligevægt. Lad ud rene faste stoffer og væsker . Da reaktionen finder sted i en opløsning eller en blanding af gasser , kun opløste stoffer eller gasser deltage

Sørg for at du bruger koncentrationer snarere end beløb: . Fx ikke træder i " 3,00 gram NaCl " men i stedet bruge vægten af NaCl fra periodiske tabel værdier til at beregne antallet af mol : 3,00 gram /​​58,44 gram per mol giver 0,0513 mol . Derefter dividere antallet af mol ved omfanget af den samlede løsning i liter at nå frem til mol per liter eller molaritet , en korrekt enhed for koncentration.
2

Anvend de støkiometriske koefficienter fra den afbalancerede kemisk ligning som eksponenter for koncentrationer i ligevægt udtryk , som følger:

[Produkter ] ^ x /[ Reaktanter ] ^ y

i denne form de firkantede parenteser angiver koncentrationen , og "x" og "y" betegne støkiometriske koefficienter fra den balancerede kemisk ligning . For hvert produkt eller reaktantkoncentration , sørg for at bruge den størrelsen af ​​denne kemiske stede, når reaktionen har nået ligevægt ( enden af ​​reaktion) ikke mængden til stede ved begyndelsen af ​​reaktionen eller et andet punkt .


3

Gang koncentrationerne af produkter eller reaktanter ( taget til deres korrekte beføjelser) sammen på hver side af skillelinjen , hvis problemet giver flere reaktanter eller flere produkter , der deltager i ligevægt. For eksempel udtrykker denne reaktion : Hej

H2O + HCl - & gt; H3O + + Cl

som

([ H3O + ] * [ Cl- ] ) /[ HCI ] .

Vand , en ren væske , deltager ikke i ligevægt .
4

Opdel resultatet på produkter side af skillelinjen ved resultatet på reaktanterne side af skillelinjen . Denne metode beregner K, ligevægtskonstanten for reaktionen
Metode 2: . Beregning fra Gibbs fri energi
5

Skriv ud benævnelse vedrørende Gibbs fri energi til ligevægt konstant , som følger : Hej

delta G0 = -RT ln K

standard Gibbs fri energi for en reaktion , delta G0 beskriver om forholdene begunstiger reaktionen. Der findes flere måder at beregne Gibbs fri energi for en reaktion. Tegnet konvention dikterer, at en gunstig reaktion har en negativ delta G.
6

Konverter temperaturen i Kelvin hvis givet i andre enheder. Hvis gives i Celsius , tilsættes 273,15 . Derefter dividere delta G af mængden af ​​( R * T). Dette giver et resultat svarende til ( l K) , eller den naturlige logaritme af ligevægtskonstanten .

R er en universel konstant , omtrent lig med 8,314 J /mol * K. Husk at spore, om nummeret er givet i joule eller kilojoule : den værdi af R normalt gives kræver en række i joule , ikke kilojoule , så konvertere derfor
7

Hæv e ( en konstant omtrent lig med 2,7183 ) til magt (ln . K) for at udvinde fra den naturlige log og nå et svar svarende til K. Du vil sandsynligvis kræve en videnskabelig lommeregner til at fuldføre denne operation .
clipart