Sådan Bestem Osmolaritet

Osmolaritet er et mål for koncentrationen af ​​et opløst stof i en opløsning . Osmolaritet måles i osmol af solut per liter, eller Osm /L . Forskellen mellem osmolaritet og molaritet er, at osmolariteten foranstaltningen af mol opløste atomer i modsætning til mol opløst stof som helhed. Ideen osmolaritet opstår, fordi nogle gange en solut dissocierer i en opløsning . Det vil sige, at molekylerne kan bryde fra hinanden i deres komponent atomer. Instruktioner
Osmolaritet af en blanding
1

måle mængden af ​​hver bestanddel i blandingen .
2

Bestem antallet af osmol pr måleenhed , som er partikler , der ikke vil adskille , når opløst .
3

Gang osmol per enhed /måle for hvert stof ved omfanget af dette stof. For eksempel, hvis en opløsning består af tre stoffer , den ene med et volumen på 50 liter og en osmol pr /foranstaltning 2 osmol per liter , en med 10 L og 4 Osm /L og en med 5 L og 2 Osm /L , multipliceres udtagningen af ​​hvert stof ved dets Osm /L . Så (50 L * 2 Osm /l) = 100 osmol (10 L * 4 Osm /l) = 40 osmol og ( 5 L * 2 Osm /l) = 10 osmol .
4

Tilføj værdier osmol sammen for at bestemme osmolariteten af hele blandingen . For eksempel, hvis tre bestanddele, der er i en blanding indeholder 100 osmol , 40 osmol og 10 osmol , hele blandingen indeholder (100 Osm + 40 Osm + 10 Osm ) = 150 Osm .
Osmolaritet fra Molaritet
5

Tilføj op det samlede antal atomer per molekyle af stof . For eksempel MgCI2 har tre atomer , 1 Mg-atom og 2 chloratomer .
6

Mål molariteten af ​​opløsningen. Molaritet lig med antallet af mol af et opløst stof ( stof opløses ) divideret med antallet af liter af hele opløsningen .
7

Multiplicer molariteten af ​​opløsningen ved at antallet af atomer per molekyle . For eksempel kan en opløsning af MgCl2, NaCl og glucose med en molaritet 3 M og ( 1 Mg + 3 Cl + 1 Na + 1 glucose) = 6 atomer , bliver: . (3 M * 6 atomer ) = 18 Osm