Hvordan man skriver Net Ionic ligningen for CH3COOH som det reagerer med NaOH

Et net ionisk ligning hjælper kemikere repræsenterer trinene i en kemisk reaktion. I opløsning kemi , en del af et kemisk reagerer med en del af et andet kemikalie. I en opløsning , ioner eller ladede partikler , kan adskille sig fra hinanden . Efter en kemisk dissocieres fra modermolekylet , det er tilgængeligt til at interagere med den anden reaktant. Blanding eddikesyre og natriumhydroxid sammen vil give vand og natriumacetat. Fordi natriumacetat er et salt , vil det adskille i vand - forlader det i dets ioniske form . Tilskuer ioner , i dette tilfælde natrium, er udeladt i den endelige ligning bevause de er i den ioniske tilstand, før og efter at reaktionen er afsluttet. Instruktioner
1

Skriv standard kemiske ligning eddikesyre omsætning med natriumhydroxid til dannelse af vand og natriumacetat. Det skal skrives som CH3COOH + NaOH & gt; H20 + CH3COONa .
2

Kopier nedenstående ligning , hvad der er skrevet , undtagen skrive den ioniske form af hvert molekyle på den venstre hånd af ligningen. Eddikesyre er en svag syre , der ikke vil adskille sig væsentligt det holdes i hele formularen . Natriumhydroxid vil adskille at danne natrium (+) og en hydroxid gruppe (-).
3

Gennemfør resten af ​​ligningen ved at skrive ud i højre side af ligningen. Vand bør overlades som H2O ; natriumacetat skal skrives som en acetat -ion (-). og en natrium -ion (+)
4

Kryds de elementer, der findes på begge sider af reaktionen. Natrium findes i samme form i begge sider af ligningen , derfor er det streget ud . Disse elementer er kendt som tilskuer ioner .
5

Skriv den endelige netto ioniske ligning , udelade den overstregede ioner i dette trin. Ligningen skal skrives som ( CH3COOH ) + (OH ) & gt; (H2O) + ( CH3COO- ) .
Hoteltilbud