Temperatur kan have en dramatisk effekt på hastigheden af en reaktion. For eksempel kan en teskefuld sukker sidder på bunden af et glas kold te , men opløses ret hurtigt, hvis hældt i et varmt glas. To faktorer bidrager til denne adfærd. Temperaturen er et mål for den kinetiske energi af molekyler og en højere temperatur angiver , at de reaktantmolekyler bevæger sig rundt hurtigere og kolliderende oftere. De reaktantmolekyler skal desuden have nok energi til at overvinde den aktivering energi barriere , og de er mere tilbøjelige til at gøre det så temperaturen stiger .
Koncentration
Koncentrationen af reaktanterne kan have en stor effekt på forekomsten af en reaktion. Da koncentrationen går op, de reaktantmolekyler har flere muligheder for at kollidere med hinanden og reagere på en given mængde af tid, fordi der simpelthen er flere af dem i tæt nærhed. I tilfælde af en reaktion mellem gasser , partialtrykket af hver gas tjener samme rolle som en koncentration , og hastigheden af reaktionen går op som den delvise pres stigning .
Overfladeareal
Når en af reaktanterne er en solid, kan mængden af sin eksponerede overfladeareal har en dybtgående virkning på reaktionshastigheden . Hvis det faste stof er til stede i en stor masse, så molekylerne inde i massen ikke har potentiale til at interagere med reaktantmolekyler , da de er kun omgivet af andre faste molekyler. Reaktionen sker kun på overfladen af det faste stof , hvor reaktantmolekyler kan mødes. Forøgelse af overfladearealet af den faste ved at bryde den op i mindre stykker , eller formaling til et pulver , vil forøge hastigheden af reaktionen .