temperatur af en væske er et mål for den gennemsnitlige mængde energi besat af molekylerne i denne væske . Enhver individuel molekyle kan have væsentligt mindre energi end gennemsnittet, eller væsentligt mere . Nogle af disse meget energirige molekyler kan undslippe fra væsken i luften. Dette er grunden til en væske fordamper , selvom det er et godt stykke under kogepunktet .
Damptryk
Hvis du varme væske i et lukket miljø , de højenergiske molekyler der undslap fra væsken er ikke fri til at vandre , men er fanget i det indelukkede rum over overfladen af din væske . Nogle af dem vil vende tilbage til flydende fase , medens andre molekyler samtidigt at flygte fra det. Molekylerne i dampfasen udøve et tryk på siderne af beholderen. Dette er damptrykket .
Equilibrium
En væske holdes ved en fast temperatur under sit kogepunkt kan nå en ligevægt , hvor antallet af molekyler undslippe lig med antallet genindtræder den flydende fase . Hvis temperaturen er lav, vil antallet af molekyler i dampfasen over overfladen være lav, når denne ligevægt er etableret. Ved en højere temperatur , der er flere molekyler i dampfasen ved ligevægt. Damptrykket stiger i takt med temperaturen stiger
Boiling
Vand koger ved 212 grader Fahrenheit på én standard atmosfære tryk. ; koger ved en lavere temperatur , hvis trykket er lavere. Kogepunktet for en væske, er den temperatur, ved hvilken damptrykket er lig med det atmosfæriske tryk . Hvis du ønsker at gøre din kop te på toppen af Mount Everest , ville du have nogle problemer. Trykket er meget lavere i store højder , så når du varme vandet , dets damptryk lig med det omgivende atmosfæriske tryk ved en lavere temperatur end det ville i en lavere højde og din te vil ikke være så varmt. Du er nødt til at drikke det hurtigt, før det køler endnu mere.
Clipart