Alle kemiske processer er enten endoterme eller exoterme . Endoterme reaktioner kræver en netto energitilførsel --- med andre ord, de absorberer energi , som regel i form af varme, fra deres omgivelser. Exoterme reaktioner føre til en netto frigivelse af energi , som regel i form af varme, men undertiden som lys, lyd eller elektricitet
Forbrænding af brint : . Reaktanter
Hverken brint eller oxygen eksisterer som individuelle atomer under naturligt forekommende forhold. I stedet både danner diatomiske gasser , hvilket gasser , hvor hvert molekyle indeholder to atomer . Gasformigt brint har en kemisk formel for H2 , mens gasformig ilt har en kemisk formel O2 .
Aktiveringsenergi
Hvorvidt en reaktion er endoterm eller exoterm , de fleste reaktioner har en " aktivering energi. " Dette udtryk refererer til den mængde energi, der kræves for at få en reaktion i gang. Selv ved forbrænding af hydrogen frigiver en stor mængde energi samlet , er det ikke forekomme uden en første input af energi . Med andre ord vil brint og ilt gas ikke reagere , hvis de er udsat for en gnist, en flamme eller for høje temperaturer
Forbrænding af brint : . Produkter
Når en gnist eller flamme hoppe starter reaktionen mellem O2 og H2 , forløber reaktionen spontant. Den eneste fysiske produkt er vand eller H2O, så den overordnede kemiske ligning kan skrives som 2H2 + O2 = 2H2O , betyder hvert molekyle diatomiske oxygen reagerer med to molekyler af diatomiske brint til at producere to molekyler vand. Fordi reaktionen frigiver også energi , kunne det også skrives som: 2H2 + O2 = 2H2O + Energi
hoteltilbud .