Svovlsyre er den mest producerede uorganisk industrikemikalie i verden. Dens kemiske formel er H2SO4 , så når det reagerer med en base, såsom natriumhydroxid , danner det et salt kaldet et sulfat , som indeholder sulfat -ion (SO4 , med en ladning på -2 ) . Der er mange forskellige sulfatsalte . Kombinere natriumhydroxid med svovlsyre , for eksempel, producerer natriumsulfat eller natriumbisulfat . Kaliumhydroxid og svovlsyre udbytte kaliumsulfat . Ammoniak og svovlsyre producere ammoniumsulfat. Kobber ( II) oxid og svovlsyre gøre kobber (II) sulfat. Magnesiumsulfat og calciumsulfat er almindelige salte af svovlsyre samt
saltsyresalte
Saltene af saltsyre er mange - . Ligesom med svovlsyre , du kan sikkert finde nogle af dem omkring dit hjem . Den mest almindelige er natriumchlorid - bordsalt - der er dannet i laboratoriet ved at kombinere natriumhydroxid med saltsyre. Andre almindelige salte indbefatter calciumchlorid , kaliumchlorid, magnesiumchlorid, lithiumchlorid , ammoniumchlorid og bariumchlorid ; disse kan produceres fra baser som kalciumkarbonat , kaliumhydroxid, magnesiumhydroxid, lithiumhydroxid, ammoniak og bariumhydroxid hhv .
Generelle regler
Natur altid foretrækker at gå fra en stærkere syre + stærkere grundlag --- & gt; svagere syre + svagere base. Så hvis du kombinerer en stærk syre med en svag base , vil du typisk få et surt salt , dvs et salt , der er svagt sur . Bland saltsyre ( en stærk syre ) med ammoniak ( en svag base) , og du får ammoniumchlorid, en svagt sur salt . Hvis du blander saltsyre med natriumhydroxid ( en stærk base ) , derimod, får du et neutralt salt , NaCl, der gør intet for at pH-værdien af dets løsning . Tilsætning af saltsyre til den svage base natriumhydrogencarbonat , eller bagepulver gør natriumchlorid; det gør også kulsyre, men fordi kulsyre er i ligevægt med opløst CO2, meget af den overskydende kulsyre nedbrydes til CO2 og bobler ud af løsningen.
af almen Salte clipart
Calciumchlorid er et populært tømiddel til veje, fortove og indkørsler . Magnesiumsulfat er tilgængelige på dit lokale supermarked , hvor du vil sikkert finde det mærkes som Epsom salt . Nogle sulfatsalte finde anvendelse som gødning, især kalium sulfat og ammonium sulfat; sidstnævnte er også nyttige i biokemi som et middel til udfældning af proteiner fra en opløsning ved at øge saltkoncentrationen . Kaliumchlorid er anvendelige til fremstilling af gødning og også for lægemidler ; dens mest usædvanlige ansøgning er som en dødelig indsprøjtning i henrettelser.
hoteltilbud