Krystaller er videnskabeligt kendt som krystallinske faste stoffer , hvor partiklerne er bestemte ordnede arrangementer. Mange faste stoffer forekommer i naturen i krystallinsk form , der besidder karakteristiske geometriske former. Translationel bevægelse er stærk intern kraft , der holder partikler i en krystal sammen og forbyder form skiftende inden for den molekylære struktur .
Kovalente binding
Covalente krystaller dannes, når par af elektroner deles med tilstødende atomer. Sommetider denne type krystal er ikke fuldstændigt kovalent , men er en blanding af ioniske og kovalente . Kovalente krystaller er hårde og inkompressibel . Diamond og kvarts formationer er velkendte kovalente krystaller. Kvartskrystaller indeholder urenheder som jern skifter farve til forskellige nuancer af lilla , hvilket får dem til at blive ametyst krystaller.
Metallic Bonding
metallisk binding bliver et atom stabil ved at dele elektroner i sin ydre skal med mange andre atomer til at danne en enkelt , stort molekyle . De atomer i molekylet flytte kontinuerligt , hvilket giver metal, der skal dannes ved smeltning , hamring, bøjning og så videre. Uanset størrelse eller form af metal, det er en enkelt formbart molekyle ; dette er hvad der giver metal sin styrke. Metaller såsom jern , nikkel, kobber , bronze, messing og rustfrit stål er skabt gennem metallisk binding.
Ionbinding
joniske krystaller resultat, når positive og negative ioner tiltrækker hinanden for at skabe en bred vifte af kubuslignende formationer. Ioniske krystaller har ioner i hjørnerne og /eller ansigter hver serie af kuber i strukturen. Hver ironisk krystal er forskellig i form fra en anden på grund af varierende 3D gitter formationer. Den simpleste af disse - som dem der findes i tabel saltkrystaller - er hårdt og sprødt . Cæsiumchlorid anvendes til behandling af kræft , består af en stærkere og mere kompleks gitter formation, hvilket gør det sværere og mindre skørt end saltkrystaller .
Molekylbinding
Væsker og faststoffer bliver krystalliseret gennem interaktion mellem polære molekyler . Polære molekyler har en positivt ladet ende og en negativt ladet ende. Ladede molekyler linje op i hver sin ende for at danne en molekylær kæde , par , gruppe eller form. Molekylære krystaller er bløde og let forvrængede ; de ikke er gode elektriske ledere. Almindelige molekylære krystal formationer er tøris , voks, jod og svovl.
Hoteltilbud