pH af en løsning er en måling af dens surhedsgraden . Sure stoffer har en pH mindre end 7, mens målinger over 7 indikerer en basisk opløsning ; jo længere væk et stofs pH er fra 7, mere surt eller basisk stof. Fordi pH er en logaritmisk skala , en syre , der har en pH-værdi på 5, for eksempel, er 10 gange så surt som noget med en pH-værdi på 6 .
PH-metre
et pH-meter typisk har tre komponenter: pH -sensor, en forstærker og en transmitter eller analysator . PH-sensoren indeholder et termometer og to forskellige elektroder. En elektrode , kendt som måleelektrode , registrerer en elektrisk strøm baseret på opløsningens pH-værdi . Den anden elektrode er reference elektrode og giver en strøm, der kan bruges som et referencepunkt for måleelektroden .
Hvorfor pH-metre Behov Kalibrering
måleelektroden af et pH-meter er hovedsageligt en kemisk batteri. Over tid , dog vil de særlige kendetegn ved denne elektrode ændre sig, forårsager en ændring i spænding , at forskellige pH-værdier vil generere . Som et resultat heraf skal regelmæssigt kalibreres således, at senderen eller analysatoren kan kompensere for disse ændringer i måleelektroden disse målere . Dette er især vigtigt, hvis en nøjagtig bestemmelse af pH er nødvendig , såsom inden for hundrededele af en pH-enhed .
Kalibrering Brug Buffere
Buffere er løsninger , der er specielt formuleret at have en stabil pH-værdi over tid. De fleste pH-målere kommer med standardiserede buffere og buffere med en pH-værdi på 4, 7 og 10 er ofte brugt til kalibrering. Kalibrering af et pH-meter under anvendelse af disse buffere kræver aktivering kalibreringstilstand findes på apparatet og derefter lade måleren til måling af de spændinger, der genereres af hver af de tre buffere. Måleren vil derefter være i stand til at bruge de spændinger, der genereres af bufferne som et referencepunkt for mere præcist at måle pH i en ukendt løsning.
Hoteltilbud