Trace x- og y -aksen på et stykke papir. Y- aksen repræsenterer ligevægt potentiale , forkortet som " Ee " . Ved beregning af en Pourbaix diagram Ee beregnes i volt i forhold til den standard brint elektrode - eller hun - også kendt som en reference elektrode. X -aksen repræsenterer pH. Oprindelsen af de akser falder sammen med den pH-værdi på nul og en værdi på -1,8 på y -aksen. Markerer den lodrette akse hver 0,2 enheder , indtil den når niveauet +2 . Den vandrette akse bør indeholde værdier starter fra nul til 16 år.
2
Trace to linjer på diagrammet repræsenterer antallet af mulige katodiske reaktioner for vand .
Reaktioner for vand er som følger:
2H + + 2e - ↔ H2
H2O ↔ ½ O2 +2 H + + 2e -
Anskaf værdierne for ligevægt potentiale for hvert af disse reaktioner i henhold til Nerst ligningen. For første ligning Ee = - 0.059pH , mens det for den anden , Ee = 1.223 - 0.059pH . Trace skrånende strækninger, der repræsenterer disse reaktioner på diagrammet. Tegn en nedadgående linje , stammer fra nulpunktet på y -aksen og en anden linje ned fra 1,223 niveau på y -aksen. Disse linjer er tegnet på samme måde i alle Pourbaix diagrammer for alle metaller og deres art.
3
Find ud af antallet af oxiderende arter til nikkel , herunder Ni2 + , Ni (OH) 2 og NiO . Beregn ligevægt potentiale for hver af disse arter med Nerst ligning ved hjælp af formlen : Hej
Ee = E0 -2,303 RT /ZF x
log ( reduceret) /( oxideret )
" E0 " repræsenterer standard potentiale. Brug 8,3145 J K-1 mol -1,
som er værdien af "R" - den universelle gas konstant , og 96 485 C pr mol elektroner til "F " eller Faraday konstant. I denne ligning , "T" er den absolutte temperatur , og "z" er antallet af elektron mol , der tager del i reaktionen . Beregn logaritmen ved hjælp af en regnemaskine og anvende antallet af reducerede og oxiderede arter i reaktionen. For eksempel i reaktionen :
Ni2 + +2 H2O ↔ Ni ( OH) 2 +2 H + Online
beregn log Ni ( OH ) 2 ( H + ) 2 /( Ni2 +) (H2O) 2
betragtning af, at de kontinuerlige faser af Ni ( OH) 2 og H2O har aktiviteterne af én , beregne log ( H + ) 2 /( Ni2 +).
4
Mark alle resultaterne i diagrammet efter beregning af ligevægt potentiale for hvert af nikkel oxiderende arter. Den oxiderende arter Ni2 + er et resultat af en ren syre-base- reaktion, og det er ikke afhængig af potentiale , så spore det som en lodret linie i diagrammet . Fortolk diagrammet efter spore alle linjer. Nikkel er immune over for korrosion , når det er i en væske med betingelserne i nogen af de linjer, du ser i dit diagram .
Hoteltilbud