Bestem den kemiske ligning for CaC2 . Ved at analysere den forbindelse, kan det ses, at CaC2 indeholder 1 mol af calcium og 2 mol carbon. Derfor Ca + 2C → CaC2 .
2
Anskaf følgende værdier fra en standard enthalpi bord . De er de ændringer i enthalpien i dannelsen af calciumhydroxid, calciumoxid og vand med henholdsvis ligning 4 anvendes til at afbalancere vandet.
1 ). CaO ( s ) + H2O ( l ) → Ca ( OH) 2 (r) AH = - 65.19kJ
2 . ) 2C ( s ) + O2 ( g ) → 2CO ( g) AH = - 221.00kJ
3 ). 2H2 ( g ) + O2 ( g) → 2H2O ( l) AH = - 571.8kJ
5 ). Ca ( s ) + 2H2O ( l ) → Ca (OH ) 2 ( s ) + H2 ( g) AH = - 414.79kJ
5 ). CaO ( s ) + 3C (r ) → CaC2 ( s ) + CO ( g) AH = 462,3 kJ
Brug ligning 5 som en forudbestemt værdi fra standardproceduren opnå CaC2 ved at opvarme kalk med koks.
3
Brug Hess lov til at opnå Hf for Ca + 2C → CaC2 . Da AH for en reaktion, der udføres i en serie af trin er lig med de tilsatte enthalpi ændringer i de enkelte trin , balance ligninger , således at de ophæver at opnå den ønskede formel.
4
Forestil dig de trin som en egentlig reaktion. Brug Trin 3 som en base , ændre de trin og ændre AH herom som følger: .
1) Dobbeltklik koefficienter og omvendt : AH = 130,38 kJ
2 ) reverse produkter og reaktanter : . Δ H = 221,00 kJ
3) ingen ændring: . AH = - 571.8kJ
4) dobbelt koefficienter : . AH = -829,58 kJ
5 ) dobbelt koefficienter : . AH = 924,6 kJ
5
Annuller ud de forbindelser, der vises på både produktet og reaktant sider af de enkelte trin og kombinere de resterende varer at opnå den endelige reaktion ; 2Ca (r ) + 4C (r) → 2CaC2 (r) . Tilsæt DH værdier.
6
Opdel samlede AH på -125,4 kJ at opnå Hf af et mol CaC2 stedet for to. Derfor er den standard entalpi for dannelse af calciumcarbid er -62,7 kJ /mol , hvilket indikerer en exoterm eller energi -producerende reaktion .
Hoteltilbud