det periodiske system , er et element, defineret ved sin lodrette gruppe og vandret periode. Hver periode , nummereret en gennem syv, indeholder elementer af stigende atomnummer . I modsætning Mendelejevs oprindelige liste , er det moderne periodiske system baseret på atomnummer , eller antallet af protoner i et element atomkerne . Proton nummer er et logisk valg for at organisere de elementer , da protoner bestemme den kemiske identitet af et atom , mens atomvægt varierer med forskellige atomare isotoper . Atten kolonner i det periodiske system , der normalt betegnes som grupper . Hver gruppe indeholder flere elementer, der har lignende fysiske egenskaber på grund af deres underliggende atomare struktur .
Videnskabeligt rationale
atom er den mindste opdeling af stof , der bevarer sin identitet som et grundstof ; den er af en central kerne omgivet af en elektron sky. Kernen har en positiv ladning på grund af de protoner , som tiltrækker de små, negativt ladede elektroner. De elektroner og protoner er lige i antal for en neutral atom. Elektronerne er organiseret i orbitaler eller skaller på grund af kvantemekanikkens principper , som begrænser antallet af elektroner i hver skal . Kemiske interaktioner mellem atomer påvirker normalt kun de ydre elektroner i den sidste skal, kaldet valenselektronerne . Elementerne i hver gruppe har samme antal valenselektroner , hvilket gør dem til at reagere på samme måde , når de vinde eller tabe elektroner til andre atomer . Elektronen skaller vokse i størrelse , hvilket den stigende periode størrelse i det periodiske system .
Alkali og alkaliske jordmetaller
længst til venstre side af den periodiske tabellen omfatter to grupper af meget reaktive metaller. Med undtagelse af hydrogen, er den første kolonne består af blødt, skinnende alkalimetaller . Disse metaller har kun én elektron i deres valensskal , som er let doneret til et andet atom i kemiske reaktioner . På grund af deres eksplosive reaktivitet i både luft og vand, er alkalimetallerne sjældent findes i deres grundstofform i naturen. I den anden gruppe , jordalkalimetallerne har to valenselektroner , hvilket gør dem lidt hårdere og mindre reaktive . Men disse metaller er stadig sjældent findes i deres elementære form .
Overgangsmetaller
De fleste elementer i det periodiske system er klassificeret som metaller. Overgangsmetallerne ligge i midten af bordet , der spænder grupper tre til 12. . Disse elementer er faste ved stuetemperatur , bortset fra kviksølv og har metallisk farve og formbarhed forventes af metaller. Fordi valens skaller vokse så stor , er nogle af de overgangsmetaller uddrag fra det periodiske system og er knyttet til bunden af diagrammet ; disse kendt som lanthanider og actinider . Mange af de overgangsmetaller nær bunden af det periodiske system er sjældne og ustabil.
Metalloider og nonmetals
på højre side af den periodiske tabel , en grov diagonal linje skiller metallerne til venstre fra ikke-metaller til højre. Skrævende denne linje er metalloider , såsom germanium og arsen , som har nogle metalliske egenskaber. Kemikere kategorisere alle elementer til højre for denne skillelinje som nonmetals , med undtagelse af gruppe 18 på den yderste højrefløj . Mange af de ikke-metaller er gasform , og alle er kendt for deres tendens til at tage elektroner og fylde deres valens skaller.
Ædelgasser
Gruppe 18 , længst til højre side af den periodiske tabel , der udelukkende består af gasser. Disse elementer har fuld valens skaller, og har tendens til hverken en gevinst eller mister elektroner. Som et resultat heraf eksisterer disse gasser næsten udelukkende i deres elementære form . Kemikere klassificere dem som ædle eller inerte gasser . Alle de ædle gasser er farveløs, lugtfri og ikke-reaktive .
Hoteltilbud