Undersøg massespektret af et element , som har toppe svarende til de forskellige isotoper af elementet. Hver top repræsenterer en af de naturligt forekommende isotoper og højden af toppen svarer til den overflod af denne særlige isotop.
2
Mål højden af hver top på spektret . Identificer positionen af hver top på spektret i din rekord af tophøjderne . Positionen på x- aksen i plottet svarer til det atommasse antallet af toppene .
3
Sum det samlede omfang af de isotoptoppe på spektret til at bestemme antallet af atomer af det element , som du er interesseret. Beregn overflod af hver isotop ved at dividere størrelsen af toppen for en bestemt isotop af summen af alle atomer af dette element tælles. For eksempel antage, at du analyserer kobber. Der er to isotoper af kobber på atomare vægtenheder 62,93 og 64,93 . Tællingerne for Cu (63 ) isotopen er 250 og de tæller for Cu (65 ) isotopen er 111. . Derfor fraktioneret overflod af Cu ( 63) er 250 /(250 + 111) = 0,693 og fraktioneret overflod af Cu (65 ) isotopen er 111 /(250 + 111) = 0,307 .
4
Tjek dit svar ved at beregne den gennemsnitlige atomvægt Cu ved hjælp af ligningen gennemsnitlige atomvægt Cu = overflod af 63 x atomare vægten af Cu ( 63) + overflod af 65 x atomvægt af Cu ( 65) = 0,693 x 62,93 + 0,307 x 65,97 = 43,61 + 20,25 = 63,86 . Litteraturen Værdien af den atomare vægten af Cu er 63,546 , hvilket er mindre end 0,5 procent fejl .
Hoteltilbud