Hvad er en kemisk reaktion , der absorberer energi i form af varme Beskrevet som

? En kemisk reaktion er omdannelsen af ​​et eller flere kemiske stoffer , kaldet " reaktanter ", ind i et andet sæt af kemiske stoffer , kaldet "produkter ". Kemiske reaktioner involverer brud og dannelse af kemiske bindinger , og det har en tilhørende overførsel af energi . Den overordnede ledelse af den energi overførsel, som afhænger af den enkelte kemisk reaktion og obligationerne brudt og dannet, til eller fra omgivelserne. Kemiske reaktioner , der absorberer energi fra omgivelserne kaldes " endoterm . " Endoterme reaktioner

endoterm kemiske reaktioner absorbere energi fra deres omgivelser. Normalt disse reaktioner forårsage omgivelserne og reaktionsblandingen til fald i temperaturen . Termisk energi er taget ind fra omgivelserne og omdannes til kemisk energi, som er gemt i kemiske bindinger af produkterne.

Nogle endoterme reaktioner får deres energi fra andre end varme kilder. For eksempel, i elektrolyse, elektrisk energi anvendes til at drive en kemisk reaktion ; og i fotosyntesen i planter , er den ekstra energi, der absorberes fra sollyset ved plantens grønne blade.
exoterme reaktioner

Eksoterme kemiske reaktioner overføre energi til deres omgivelser. Disse reaktioner forårsage omgivelserne og reaktionsblandingen at stige i temperatur. I exoterme reaktioner , er mere kemiske bindinger brydes end gjort . Da kemiske bindinger lagre energi er denne energi, der frigives i form af termisk energi - varme - til omgivelserne

Eksempler på eksoterme kemiske reaktioner er forbrænding (f.eks i en auto motor) og neutraliseringsprofilerne reaktioner, . forekomme mellem syrer og baser , såsom eddike ( eddikesyre) og natron ( natriumhydrogencarbonat ) .

Reversible og irreversible reaktioner

Ud over alle kemiske reaktioner, der enten er exoterm eller endoterm , kan kemiske reaktioner klassificeres som enten " reversibel " eller " uigenkaldelig ". Irreversible reaktioner produkterne ikke rereact til dannelse af reaktanterne.

På den anden side , i en reversibel reaktion produkterne kan rereact til fremstilling af de oprindelige reaktanter. Men dette har konsekvenser for , om kemisk reaktion er endoterm eller exoterm : . Hvis fremad reaktion af en reversibel reaktion er exoterm , så den omvendte reaktion er endoterm , og vice versa
Eksoterm og endoterme reaktioner i industrien

i laboratoriet kan viden om, hvorvidt en given reaktion er exoterm eller endoterm være nyttig. Men på en industriel målestok er det meget vigtigt.

For eksempel vil en endoterm reaktion i laboratoriet sandsynligvis være i stand til at få tilstrækkelig energi fra en lille varmekilde , såsom en bunsenbrænder . Men når reaktionen er skaleret op til industriel størrelse, er en meget større , dyrere og farligt varmekilde kræves.

Eksoterme reaktioner i laboratoriet , varmen kan normalt blive absorberet af omgivelserne , men på en industriel målestok meget mere termisk energi frigøres, og det er meget sværere at håndtere sikkert.
hoteltilbud