Flere faktorer, herunder masse og koncentrationen af partikler til rådighed til at reagere , påvirker hastigheden af en kemisk reaktion. Alt påvirke antallet af kollisioner mellem partikler påvirker også reaktionshastigheden . Mindre reagerende partikler med mindre masse øge chancerne for kollisioner , hvilket øger reaktionshastigheden. En massiv kompleks molekyle med fjernbetjening reaktive steder vil være langsom til at reagere , uanset hvor mange kollisioner finde sted. Dette resulterer i en langsom reaktionshastighed . En reaktion, der involverer mindre massive partikler med mere areal til rådighed for kollisioner vil forløbe hurtigere.
Koncentration
Koncentrationen af reaktanterne bestemmer hastigheden af reaktionen. I simple reaktioner , en stigning i koncentrationen af reaktanterne accelererer reaktionen. Jo flere kollisioner over tid , jo hurtigere kan reaktionen videre . De små partikler har mindre masse og mere areal til rådighed for kollisioner af partikler. Men i andre mere komplicerede reaktionsmekanismer , kan dette ikke altid holder stik . Dette er ofte observeret i reaktioner, der involverer store proteinmolekyler med store masser og krumme strukturer med reaktionsområder begravet dybt med i dem , der ikke let kontaktet af kollision partikler.
Temperatur
Varme lægger mere kinetisk energi til reaktionen får partiklerne til at bevæge sig hurtigere , således at flere kollisioner , og reaktionsblandingen stiger . Det tager mindre varme til energi mindre partikler med mindre masse, men det kan have negative resultater med store massive molekyler, såsom proteiner. For meget varme kan denaturere proteiner ved at få deres strukturer til at absorbere energi og bryde bindingerne holde dele af molekylerne sammen .
Partikelstørrelse og Mass
p Hvis en af reaktanterne er et fast stof, vil reaktionen skride hurtigere frem , hvis det er formalet til et pulver eller brudt fra hinanden . Dette øger overfladearealet og udsætter flere små partikler med en mindre masse, men et større overfladeareal til de andre reaktanter i reaktionen. Chancerne for partikelkollisioner stige som reaktion renteforhøjelser.
En graf plotte tid mod den samlede mængde fremstillet produkt viser, at kemiske reaktioner begynder normalt i et hurtigt tempo , når reaktantkoncentrationer er største og efterhånden decelererer som reaktanter er udtømte . Når linjen når et plateau og bliver vandret , har reaktionen afsluttet.
Hoteltilbud