Kemiske ligninger er skrevet med de kemiske formler for hver reaktant på den venstre side af ligningen og den kemiske formel for de produkter, på højre side af ligningen. Hver reaktant og produkt er yderligere specificeret som en væske ( l) , gas ( g) , fast (e) eller vandig opløsning ( aq) . Reaktanterne og produkterne er delt af en pil, der angiver retningen af reaktionen - fra reaktant til produkt. Reversible reaktioner er repræsenteret med en dobbelt pil, der angiver , at reaktionen kan også i omvendt . Desuden er tilstedeværelsen af en katalysator eller særlige betingelser er nødvendige for en reaktion at forekomme skrives over pilen . For eksempel ville det græske bogstav delta vises i reaktioner , der kræver varme.
Balancing kemiske ligninger
samme antal af hver type atom skal tages hensyn til både den produkt-og reaktant sider af en ligning . Dette kræver ligningen skal afbalanceres ved at øge antallet af mol for hver reaktant og produktet, indtil det samme antal af hver type atom er på hver side . For eksempel er reaktionen mellem hydrogen og oxygen gas til at producere vand skrives H2 ( g ) + O2 ( g) - > H2O ( l). Denne ligning er ubalanceret , fordi der er to atomer af oxygen på reaktanten side , men kun et atom af oxygen på produktsiden . Omskrive ligningen som 2 H2 ( g ) + O2 ( g) -> 2 H2O ( l) balancerer ligning , fordi der nu er fire hydrogenatomer på hver side af ligningen og to atomer af oxygen på hver side af ligningen. Denne ligning kan derefter udtrykkes som to mol hydrogen gas reagerer med et mol ilt gas til at producere to molekyler af vand .
Muldvarpe
Kemiske reaktioner er beskrevet i form af mol snarere end enkelte atomer eller molekyler . Atomer og molekyler grupperes i enheder kaldet mol . Hvert mol lig 6,022 x 10 til 23. strøm , også kendt som Avogadros tal. Mens dette antal er meget stort, et mol af vandmolekyler har en masse på 18 gram og en mængde af kun 18 ml. Muldvarpen Derefter beskrives forholdet mellem hvert enkelt produkt og reaktant i den kemiske ligning. Fordi to mol hydrogen gas og et mol ilt gasudbytter to mol vand , kan vi forudsige , at fire mol hydrogen gas og to mol ilt gas ville give fire mol vand .
Begrænsning og overskydende reaktanter
kemiske reaktioner , den ene reaktant ofte forbruges før andre reaktanter forbruges. En forbrugt reaktant betegnes den begrænsende reaktant fordi reaktionen slutter, når reaktanten er opbrugt. Den anden reaktant (er) til stede kaldes overskydende reaktanter . Den overskydende reaktant (e) ikke deltager i den kemiske reaktion . Bruger den tidligere ligning , hvis to mol hydrogen gas er kombineret med to mol oxygengas kun to mol vand vil blive produceret. Hydrogenet er forbrugt, og den begrænsende reaktant. Kun én mol ilt forbruges i reaktionen og den resterende mol ilt tilbage.
Hoteltilbud