? Antallet af protoner i en atomkerne kaldes atomnummeret , og det er det, der adskiller forskellige elementer eller typer af atomer . Alle hydrogenatomer , for eksempel, har kerner med en proton . Isotoper er forskellige former af det samme element, som indeholder det samme antal protoner , men forskellige antal neutroner i kernen. Fordi protoner og neutroner vejer det samme , omkring en atommasse enhed eller AMU massen af en given isotop er lig med antallet af neutroner plus antallet af protoner. Atommassen numre anført på den periodiske tabel er et vægtet gennemsnit af alle de naturligt forekommende isotoper af dette element. Beregning denne vejede gennemsnit kræver kende massen af hver isotop og dets procent overflod i nature.Things du har brug
Lommeregner myHotelVideo.com: Vis Flere Instruktioner
1
Gang massen af den letteste naturligt forekommende isotop ved sin procent overflod. Procentdelen skal skrives eller indgået din lommeregner som en decimal . For eksempel bør 41 procent skrives som 0,41 . Notér resultatet af beregningen og mærke det " isotop 1" , så du ikke mister overblikket senere.
2
Gang massen af den anden letteste isotop ved sin procent overflod , og mærke den resultere som " isotop 2. " Udfør denne beregning igen til næste tungeste isotop, og gentag indtil du har været igennem alle de naturligt forekommende isotoper .
3
Tilføj samle alle de mærkede resultater. Resultatet er massen antallet af det pågældende element . Så længe din oprindelige data var korrekt , bør det matche masse nummer på det periodiske system .
Hoteltilbud
