Processen med dissociation er opløsningen af ionforbindelser at producere ioner. Når du introducere vand til de ioniske forbindelser , vil vandmolekylerne trække lejlighed de ioniske bindinger . Dette sker, fordi de polære ender af vandmolekylerne har en stærk tiltrækning til de positive og negative ioner i den ioniske forbindelse; de omgiver de positive kationer og de negative anioner i en proces kaldet hydrering.
Elektricitet Ledere
Processen med dissociation kan producere elektrolytiske løsninger. Elektrolytiske løsninger er løsninger, der kan lede elektricitet på grund af de stoffer, der opløses i vand til frembringelse af ioner. En stærk elektrolyt vil opløses godt og producerer mange ioner , mens en svag elektrolyt vil opløse , men ikke producerer mange ioner.
Eksempel på Dissociation
Natriumchlorid er et godt eksempel på et stærkt ionisk forbindelse . Positive ioner i natrium og negative ioner i klor tiltrække hinanden og danne en stærk binding. Natriumchlorid findes på hylderne i supermarkedet , som salt tilsat jod . Når du slipper salt tilsat jod i vand , det opløser ( eller dissocierer ) og frigiver sin elementære form ( ioner ) i vandet. Men hvis du tilføjer for meget salt tilsat jod på én gang, vil det balancere , og ikke adskille .
Molecular Forbindelser
En anden proces, der kan producere ioner , men sjældnere , kaldes ionisering. I denne proces molekylære forbindelser opløses i vand til frembringelse af ioner. Mens de fleste molekylære forbindelser ikke opløses i vand , behøver syrer fordi de producerer hydrogenioner .
Hoteltilbud