Selvom VSEPR ofte undervises sammen med Lewis dot strukturer , blev det faktisk udviklet uafhængigt - Lewis dot strukturer blev først indført et halvt århundrede tidligere. I slutningen af 1950'erne blev Gillespie Nyholm på udkig efter en bedre måde at undervise molekylær geometri til de studerende. De bemærkede , at nogle enkle regler for metan , ammoniak og vand anvendes også til mange andre molekyler , dog med visse undtagelser. Gillespie og Nyholm fandt, at ikke alene var disse enkle regler lettere at undervise , men reglerne kan begrundes i et vist omfang baseret på mere avancerede modeller . I 1957 offentliggjorde de en artikel, der forklarer deres ideer.
Regler
Den store fordel af VSEPR modellen er dens overraskende enkelhed . Det antages, at elektron-par i et atom , som om de frastøder hinanden . Limning elektronpar ønsker at være så langt fra hinanden og enlige elektronpar som muligt. Lone elektronpar dog tage op mere plads, så fordelingen af obligationer omkring et atom er en lille smule " bøjet ", hvor en enlig par er involveret.
Ansøgninger
Hvis et atom har fire bindinger og ingen lone pairs , VSEPR forudsiger obligationerne vil arrangere sig omkring atomet i en tetraedrisk mønster, så vinklerne mellem alle fire obligationer er lige. Dette er i virkeligheden præcis, hvad der observeres for methan. Hvis et atom har tre obligationer og en enlig par , VSEPR forudsiger det vil danne en slags pyramideform med atomet i spidsen og bindingsvinkler lidt under 109,5 grader. Det er faktisk , hvad der er observeret for ammoniak. Og hvis et molekyle har to obligationer og to lone pairs , VSEPR forudsiger en bøjet struktur med en obligation vinkel lidt under 109,5 grader for de to obligationer - som faktisk er det, der er observeret for vand . VSEPR kan bruges til at finde geometrien af større molekyler eller atomer med 5 eller 6 limning & lone pairs så godt.
Begrænsninger
VSEPR har mange begrænsninger . Den finder ikke anvendelse på visse molekyler , især komplekser dannet af overgangsmetaller . Det er heller ikke muligt at lave beregninger med VSEPR ; du kan få en idé om den form, men intet mere. Endelig VSEPR giver ikke nogen oplysninger om, hvordan elektron tæthed er faktisk fordelt. Mere avancerede modeller som molekylorbital teori er forpligtet til at afgøre, hvor elektron tæthed er fordelt rundt om molekylet. Alligevel VSEPR er så konceptuelt enkel, du kan bruge den til hurtigt at finde ud af molekylær geometri i dit hoved - . Hvilket er hvorfor det er blevet undervist i at generationer af kemistuderende og er nyttig til denne dag