Hvilken effekt har tilsætning af en katalysator have på en kemisk reaktion Equilibrium

? Katalysatorer gør livet muligt. Uden protein katalysatorer kaldes enzymer, ville de reaktioner, dine celler behøver for at fungere være for langsom eller ikke ville forekomme. Katalysatorer er også vigtige for kemikere , der arbejder for at syntetisere nye produkter eller gøre eksisterende synteser mere effektiv. Når du tænker over, hvordan disse katalysatorer virker, er det afgørende at indse, at katalysatoren ikke ændrer ligevægt i en kemisk reaktion - det bare hjælper systemet derhen hurtigere. Katalysatorer & Life

Kombination af saccharose ( tabel sukker) og ilt til at gøre kuldioxid og vand er en spontan reaktion. Hvis du lige blandet sukker og luft i en krukke ved stuetemperatur vil imidlertid ingen reaktion forekomme. Mange af reaktionerne livsnødvendige er ens i , at de er ekstremt langsom under de betingelser, der findes i cellerne. Det er derfor, katalysatorer er absolut nødvendigt ; ved at fremskynde disse reaktioner giver de celler til at producere de molekyler, de har brug for til at fungere.
Equilibrium

kemisk ligevægt er det tidspunkt, hvor en reaktion stadig forekommer , men koncentrationen af ​​reaktanterne og produkterne ikke længere ændrer sig, fordi bakgear og fremadrettede reaktioner sker på lige priser. Produktet - reaktant -forholdet ved ligevægt er dikteret af termodynamik reaktionen - den relative stabilitet af produkter og reaktanter. En katalysator har ingen effekt på ligevægtskoncentrationerne . Derfor hvis du har tilføjet en katalysator for et system, der allerede ved ligevægt , ville der ikke være nogen ændring .
Reaktionshastigheden

Katalysatorer ændrer ikke ligevægt , de bare skynde tingene op , så du kommer til ligevægt hurtigere. Tag saccharose, f.eks . Under almindelige forhold i dine celler , er saccharose ikke nedbrydes hurtigt nok til at forsyne den energi dine celler har brug for. Ved at bruge enzymer , dine celler fremskynde nedbrydningen af saccharose så det sker meget hurtigere. Samtidig , enzymerne sikre denne proces sker på en kontrolleret måde gennem en række små skridt, der kan reguleres effektivt.
Mekanisme

I sidste ende , hvilken rolle af en katalysator er at tilvejebringe en anden mekanisme for reaktionen - en mekanisme, der er hurtigere end den, der ellers ville finde sted. Syrer og baser er vigtige katalysatorer i mange industrielle processer ( svovlsyre , for eksempel, er en nyttig katalysator i mange reaktioner) . Overgangsmetaller, såsom jern og platin er også vigtige katalysatorer ; katalysatoren i din bil , for eksempel, bruger en platin katalysator til at fremskynde omdannelsen af ​​kulilte og uforbrændte kulbrinter til CO2, og derved reducere mængden af disse forurenende stoffer i udstødningen.
KAYAK