Sådan Beregn den oprindelige koncentration af acetone

Den del af kemi, der beskæftiger sig med de relative koncentrationer af kemikalier i reaktioner kaldes støkiometri . Arbejde støkiometri problemer er god praksis at hjælpe dig med at lære grundlæggende kemi . Acetone er et muligt eksempel . Hvis du har en reaktion, der involverer acetone , hvor du kender mængden af ​​produkt tilstede i ligevægt , mængden af ​​acetone tilbage ved ligevægt og ligningen for reaktionen , kan du arbejde baglæns for at regne ud hvor meget acetone skal have oprindeligt været til stede . Instruktioner
1

Skriv ned den kemiske ligning for reaktionen , der finder sted . Syre- katalyseret bromering acetone , for eksempel, er som følger : Hej

C3H6O + Br2 --- & gt; C3H5BrO + HBr
2

Bestem forholdet mellem molekyler af acetone til molekyler af økologisk produkt . I syrekatalyserede bromering acetone , for eksempel, det tager et molekyle acetone for at gøre et molekyle bromacetone , så forholdet er 1: . 1
3

Multiplicer antallet af mol produkt tilstede i ligevægt med forholdet . Hvis der er 100 millimol bromacetone ved ligevægt , for eksempel, ville du gange med 1 til opnåelse af 100 millimol acetone , der kræves for at gøre dem .
4

Tilføj antallet af mol acetone forbliver på ligevægt dit resultat fra det første skridt. Hvis der er 50 millimol acetone resterende ved ligevægt , for eksempel, ville du tilføje dette til 100 for at opnå 150 millimol oprindeligt var til stede .
5

Opdel det endelige antal mol af den samlede mængde af start opløsning (som målt i liter ) for at opnå startkoncentration acetone. Hvis du startede ud med en 500 ml opløsning , for eksempel, ville du konvertere 500 ml til liter ved at dividere med 1000 for at få 0,5, derefter opdele antallet af mol ( 0,15) acetone med dette beløb for at få en indledende koncentration på 0,3 mol per liter.
hoteltilbud