Sådan Beregn Masse og antallet af protoner og neutroner i en isotop

Isotoper er atomer af et specifikt element , der har en forskellig antal neutroner end sin standard tilstand . For eksempel kan en typisk carbonatom har seks protoner og seks neutroner denne type atom er også kendt som " carbon- 12 . " Der findes imidlertid andre carbonatomer, kaldet carbon-13 og carbon -14, hvor neutroner er blevet tilføjet til atomet. Typisk hver isotop har et navn , der afspejler dens atommasse , hvilket gør det nemt at bestemme antallet af protoner og neutroner i isotopen , idet antallet protoner aldrig kan ændre inden for en given element . Instruktioner
1

Identificer isotop. Isotoper er opkaldt efter deres atommasse afrundet til nærmeste hele tal. Isotoper , såsom kulstof-14 , bor -11 og uran-235, har massen specifikke i navnet for nem identifikation . Henholdsvis disse isotoper har masser af 14 , 11 og 235.
2

Bestem antallet af protoner fra typen af ​​elementet . Definition er elementer identificeres ved deres protoner , hvis en eller anden grund at antallet af protoner ændringer så selve elementet ændres. Den periodiske tabel viser elementer ved antallet af protoner. For eksempel kulstofisotoper , hvorvidt kulstof -13 eller kulstof-14 altid har seks protoner , eller det ikke er kulstof.
3

Fratræk antallet af protoner fra massen . Mens nøjagtig masse er sjældent selv generelt atommasse , ligesom navn isotop , afrundes til nærmeste hele , hvilket gør det muligt at bestemme antallet af neutroner ved simpelthen at trække antallet af protoner for dette element. Således kulstof -14, der har seks protoner , har otte neutroner. Bor har fem protoner betyder bor- 11 har seks neutroner. Uran , som er nummer 92 på den periodiske tabel , har 143 neutroner til at gøre uran -235 .
Clipart