En kemisk reaktion er en proces, hvor et eller flere kemiske stoffer underkastes en ændring til en anden kemisk stof eller stoffer. Nogle kemiske reaktioner kan opstå spontant , uden input af energi, mens andre kemiske reaktioner kræver , at lys , varme eller energi i en anden form der skal anvendes for at reaktionen kan forløbe . Reaktioner kan også tage varierende mængder af tid til at gå til ende, fra brøkdele af et sekund til år. Når en kemisk reaktion , materie og energi er aldrig tabt ; de blot forvandlet fra en form til en anden.
Syntese og nedbrydning
Du kan tænke på syntese og nedbrydning reaktioner som hinandens modsætning . I en syntese af to eller flere kemiske stoffer kombineres til dannelse af et nyt produkt forbindelse. For eksempel kan hydrogen og oxygengas kombineres til dannelse af vand. I en nedbrydning på den anden side en forbindelse opdeles i forskellige kemiske arter. For eksempel i elektrolyse , er en strøm ledes gennem vandet, der forårsager vandmolekylerne at nedbrydes tilbage til ilt og brint gasmolekyler .
Single og Double udskiftning
Enkelt og dobbelt udskiftning reaktioner er en slags udveksling. I en enkelt udskiftning , en forbindelse udvekslinger et af sine elementer til et andet element. Dette kan repræsenteres som element A reagere med forbindelse f.Kr. til opnåelse af forbindelse AC og elementet B. På en dobbelt udskiftning , to forbindelser reagerer og udveksle elementer. Dette kan generelt repræsenteret forbindelser AB og CD omsættes for at danne forbindelser AD og BC . Dybest set, de kationiske arter, A og C , skifte steder med de anioniske arter, B og D.
Forbrænding
en forbrænding reaktion , en forbindelse, der fungerer som brændstoffet reagerer med oxiderende element , og resultatet er dannelsen af produktets art , samt varme . De mest velkendte forbrænding reaktioner involverer oxygen som oxidationsmidlet molekyle og en slags organisk eller kulstof -holdige , forbindelse som brændstof. For eksempel afbrænding af træ som resulterer brændstof i dannelsen af kuldioxid , vand og andre forbindelser som produkterne. Selvfølgelig reaktionen producerer varme i form af flammer, også.
Clipart