Kemikere bruge flere definitioner at afgøre, hvilke forbindelser er syrer eller baser , men den, de fleste mennesker er fortrolige med , er Lowry - Brønsted -version. Det siger, at en syre er et kemikalie, der kan donere en positiv hydrogenion ( H + ), mens en base er et kemikalie, der kan acceptere H + . De stærke syrer , der traditionelt anvendes i kemi - såsom HCI og HNO3 - alle passer denne definition, fordi de alle indeholder brint og frigivelse H + i en vandopløsning
Konjugat syrer og baser hoteltilbud .
Når en syre opløses i vand og frigiver H +, den resterende del af de molekyler, der er tilbage med en negativ ladning . Interessant, kan resterende del nu fungere som en base , fordi det kan acceptere en H + og skifte tilbage til den oprindelige syre. Denne type art er kendt som et konjugat base. På samme måde , når en base, såsom ammoniak (NH3) accepterer en H +, det bliver til en konjugerede syre ( NH4 + i tilfælde af ammoniak ) .
Svovlsyre og dens konjugat baser
Svovlsyre er lidt usædvanligt for en syre. Det opfylder standard definition af en H + donor , men det har to H + , at det kan give op. Efter H2SO4 mister sin første H + , bliver det bisulfat ( HSO4- ), som er den konjugerede base af den oprindelige syre, men mærkeligt , er stadig surt , da det kan miste sin H + til at blive sulfation . Den sulfat -ion er således den konjugerede base af bisulfate ion .
Sulfat og Acid
sulfat -ion er virkelig en konjugatbase , da det potentielt kan få en H + og skifte tilbage til bisulfate ion HSO4- . Dette er muligt fordi bisulfat, selvom sure, er en svag syre . Når opløst i vand , kun nogle bisulfatet molekyler mister en H +, så der er en ligevægt mellem HSO4- og dens produkter H + og SO4 (2-) . Så hvis sulfat kombineres med eventuelle sure arter, såsom HCI , vil det reagere med denne syre ved at acceptere sin H + og ændre i HSO4- .
Hoteltilbud