Den periodiske tabel er opdelt i to hovedgrupper: metaller og nonmetals . Der er 18 ikke-metaller og mere end 80 metaller i det periodiske system . Selvom gruppen af ikke-metaller omfatter elementer, der udviser en bred vifte af egenskaber , disse elementer alle har visse ting til fælles. For eksempel , ikke-metaller er dårligere ledere af varme og el end metal-elementer . Nonmetals er også mindre tæt end metal og har lavere smeltende og kogepunkter . Den primære egenskab af ikke-metaller , der gør dem kovalent er, at de er stærkt elektronegative , hvilket gør dem mere tilbøjelige til at danne kovalente bindinger . Nonmetals også udgør størstedelen af vævet i levende organismer.
Karakteristik af kovalente bindinger
Fordi nonmetals er meget elektronegative , de er mere tilbageholdende med at opgive deres elektroner under bindingsprocessen . Mindre elektronegative metalelementer vil nemt opgive deres elektroner under limning til at skabe en stabil forbindelse via ionbinding . Under ionbinding , vil mange metaller opgive elektroner til nonmetals . Baseret på oktet regel, der hedder, at elementer vil have antallet af elektroner som den nærmeste stabil ædelgas, dannes forbindelser mellem to meget elektronegative -metallisk elementer ved at dele elektroner , at hverken element ønsker at give op . Fordi kovalente bindinger er almindeligt dannet mellem to nonmetals disse forbindelser udviser mange af de samme egenskaber ved ikke-metallisk elementer.
Covalente Elements
metalfrie kovalente elementer fundet i det periodiske system indbefatter hydrogen , carbon, nitrogen, phosphor , oxygen, svovl og selen. Derudover alle halogen elementer, herunder fluor, chlor , brom, iod og astatin , er alle covalente metalfrie elementer. De ekstremt stabile ædle gasser , herunder helium , neon , argon, krypton , xenon og radon , er alle også metalfrie kovalente elementer. Disse elementer danner bindinger med hinanden ved at dele elektroner til at danne forbindelser.
Fælles Kovalent Forbindelser
Covalente forbindelser er navngivet med angivelse af de første, andet og efterfølgende elementer i sammensatte formel , derefter tilføje endelsen " -ide " til det sidste element . Hvis en forbindelse har mere end én elektron pr element , er antallet af elektroner tilsat i sænket ved siden af elementet . For eksempel , CF4 eller carbontetrafluorid , er en kovalent forbindelse, der betragtes som en kraftig drivhusgas. Nogle af de mest almindelige stoffer, der findes naturligt på Jorden er lavet af ikke-metallisk elementer og deres kovalente bindinger . For eksempel , vand eller H2O , er det mest forekommende forbindelse på jorden og er dannet af den kovalente binding mellem to brint elektroner og en ilt elektron .
Clipart