polariserbarhed ( den lethed, hvormed elektron fordeling omkring et atom eller molekyle kan blive fordrejet ), fører til stærkere dispersionsegenskaber kræfter mellem molekyler. Elektronerne i et molekyle danner en konstant skiftende sky. I en ikke-polær molekyle elektronerne fordeles ligeligt , men undertiden ene eller den anden side vil få et overskud af elektrontætheden . Når en anden molekyle nærmer det , kan det føles denne dipol . Elektronerne i det andet molekyle herefter ændre sig , så der er en positiv vekselvirkning mellem de to. Selv om alle molekyler har spredningsforholdene kræfter , de normalt forblive meget svag , og deres virkninger ikke manifestere hvis molekylerne holdes sammen af stærkere kræfter , fx , netværk kovalente bindinger eller store , permanente dipoler . Dog kan en midlertidig eller forbigående dipolmoment fremkalde et dipolmoment i en nærliggende molekyle , får det til at blive tiltrukket af det første molekyle .
Molekylær Shape
Formen af molekyler påvirker, hvor stærke dispersionsmodeller kræfter vil være mellem dem . Molekyler , der danner en væske ved stuetemperatur viser stærkere spredningsegenskaber kræfter end tilsvarende molekyler af samme molekylvægt som er upolære . For eksempel cylindrisk n-pentan molekyler ( som omfatter en væske) kommer i kontakt med hinanden mere effektivt end de mere sfæriske neopentan molekyler ( som forbliver som en gas ) .
Molekylære størrelse
styrken spredningsforsøg kræfter varierer som molekylet bliver større . Større, tungere atomer og molekyler udviser stærkere dispersionsmodeller kræfter end mindre, lettere dem , fordi større atomer og molekyler har valenselektroner der er mere fjernt fra kernen . Deres mindre stram konstruktion gør dem i stand til hurtigere at danne midlertidige dipoler .
Fysiske effekter
Dispersion kræfter bestemme, hvorvidt og under hvilke betingelser , bliver en flydende et stof eller faststof. De forårsager upolære stoffer til at kondensere til væske og til at fryse i faste stoffer, når temperaturen sænkes tilstrækkeligt . For eksempel , kogepunkt angiver hvor stærke intermolekylære kræfter er. Molekyler indeholder store atomer ( fx brom, jod ) er meget polariserbare og underlagt stærke dispersionsegenskaber kræfter. Således går ned halogengruppen i det periodiske system , smeltning og kogepunkter stigning . Jo flere elektroner i molekylet , jo større intermolekylære spredningsforhold kræfter. Jod , som har 106 elektroner pr molekyle , forårsager mere midlertidige dipoler end andre molekyler og har den højeste smeltepunkt derfor : 183 grader Celsius
hoteltilbud .