Fordampning er den proces, ved hvilken en væske undergår en faseændring til en gas. Fordampning sker kun ved overfladen af en væske og ikke i hele sit volumen , som med kogning. Men ikke alle molekyle på væskens overflade , kan faktisk fordampe ; de molekyler, der gør så skal have bestemte karakteristika og være i stand til at overvinde visse kræfter . Nogle væsker fordamper let , mens andre fordampe ved en ubetydelig hastighed , hvilket betyder, at nogle væsker let kan overvinde de barrierer for fordampning , mens andre ikke kan.
Intermolekylære kræfter
Alle molekylerne i en væske interagerer med hinanden via intermolekylære kræfter . Hvordan præcist molekylerne interagere afhænger af deres kemiske natur . For eksempel kan vandmolekyler interagerer via hydrogen boding , som frembringer relativt stærke tiltrækkende kræfter , og derfor en større indsats er nødvendig for at adskille dem end molekyler, der ikke kan interagere på en sådan måde . Molekylerne i en væske måske kun interagerer med hinanden, hvis væsken er ren , eller de kan interagere med andre opløste molekyler også til stede.
Temperatur
et molekyle kan fordampe fra overfladen af en væske , hvis det kan undslippe de intermolekylære kræfter, der holder det tilbage. For at gøre det, skal det have en tilstrækkelig mængde kinetisk energi. Den kinetiske energi af molekylerne i en væske er proportional med temperaturen , og efterhånden som temperaturen stiger , så gør den gennemsnitlige kinetiske energi af molekylerne . Som molekylerne bevæger sig rundt , kolliderer og energioverførsel mellem hinanden, vil nogle af dem ender med tilstrækkelig kinetisk energi til at overvinde de intermolekylære interaktioner med andre molekyler nær væskeoverfladen og bryde fri.
andre faktorer
hastigheden af fordampning afhænger af flere andre faktorer også. Hvis overfladearealet af flydende stiger, så gør fordampningshastighed, fordi der nu er flere molekyler nær ved eller på overfladen , der er potentielt i stand til at undslippe. Men hvis koncentrationen af væskemolekylerne allerede er høj i luften over væsken , så færre vil være i stand til yderligere at fordampe. Det samme gælder , hvis luften også er mættet med andre stoffer. Hvis luften over en væske cirkulerer , vil mere væske kunne fordampe , da den nye luft, der strømmer i , vil blive mindre mættet med fordampende molekyler.
Clipart