Slå op den elektroniske konfiguration af kobber. Du vil finde det at være 1S2 /2s2-2p6 /3s2-3p6-3d10 /4S1 .
2
Genkald eller slå op antallet af elektroner , der kræves for at udfylde hver skal . Du vil finde s skaller at være komplet ved 2 elektroner , p skaller på 6, og D- skaller ved 10.
3
Husk på, at ledige stillinger er defineret ved at have den yderste s og p skaller fyldt , og tælle antallet af resterende slots i 4s og 4p skaller af kobber . Da 3d skallen er fyldt , disse er de eneste tilbageværende ledige stillinger. Så kobber har 1 elektron i 4s skal, efterlader en ledig stilling , og ingen elektroner i 4p skal, efterlader 6 stillinger til i alt 7.
Fra holdning om det periodiske system
4 periodiske system er et kort til den elektroniske struktur af elementerne.
Find kobber på den periodiske tabel .
5
Husk på, at hver kolonne på den periodiske tabel repræsenterer tilføjelsen af en proton og en elektron til det element i den foregående kolonne .
6
Husk på, at den yderste højre kolonne repræsenterer elementer med ingen ledige stillinger .
7
Tæl antallet af kolonner fra kobber til slutningen af sin række på den periodiske tabel . Dette repræsenterer antallet af elektroner , der skal tilsættes for at nå en konfiguration med ingen ledige stillinger , så det er antallet af ledige stillinger i kobber . Du vil finde syv elementer fra kobber til krypton i slutningen af rækken.
Hoteltilbud