Hvordan til figur det teoretiske udbytte af en kemisk reaktion

Kemikere bruger reaktionsligninger at vise, hvilke kemikalier reagerer sammen og også de resulterende produkter . Disse ligninger giver også den relative mængde af atomer eller molekyler, som , og som er dannet kombinere. Hvis du kender mængden af ​​startende reaktanter , kan du bruge forholdene i en reaktion ligning til at beregne mængden af ​​produkt , bør du få, hvis alt fungerer perfekt . Dette beløb er kendt som det teoretiske udbytte . I praksis er det meget sjældent at få det teoretiske udbytte fra en reaktion , men det er stadig en nyttig værdi at vide , da det kan anvendes til at finde ud af, hvor effektiv reaktionen is.Things du har brug
Lommeregner
reaktant masserne
reaktant /produkt molekylvægte myHotelVideo.com: Vis mere Instruktioner
1

Skriv ud ligningen for den kemiske reaktion . Du kan få dette fra en reference kilde, såsom en skole lab manual, eller en kemi lærebog . For eksempel er ligningen for forbrænding af methangas ; CH4 + O2 - > CO2 + H2O og du måske ønsker at finde det teoretiske udbytte af kuldioxid (CO2 ), hvis du reagerer 16g CH4 og 54g O2.
2

Tilføj numeriske koefficienter foran de kemiske reaktanter eller produkter som krævet at afbalancere ligningen. Dette betyder, at der er så mange atomer af hvert element på venstre side , som der er på højre side . Eksemplet ligning er ikke afbalanceret, idet der er 4 H og 2 O på venstre 2 H og 3 O på højre. Du kan omskrive ligningen som CH4 + 2O2 - & gt; CO2 + 2H2O at balancere det .
3

Beregn mol af hver reaktant kemikalie ved at dividere massen af ​​hver reaktant ved sin molekylvægt ( MW ) i gram per mol . En muldvarp er en standard enhed kemisk mængde svarende til 6,02 x 10 ^ 23 atomer eller molekyler . Du kan finde molekylvægte i en grundlæggende referencekilde såsom en lærebog . Hvis du havde 16 g CH4 ( MW 16 g /mol ) og 54 g O2 (32 g /mol ) , ville du have 16/16 eller 1 mol CH4 og 54/32 eller 1,69 mol O2.

4

Find den begrænsende reaktant i reaktionen. Dette er den reagerende kemikalie, som vil løbe ud først som reaktionen skrider frem, og du kan finde den ved at sammenligne antallet af mol af reaktanter baseret på deres numeriske koefficienter. I tilfælde af eksemplet , har man 1 mol af CH4. Siden 1 mol CH4 reagerer med 2 mol O2, du har brug for 2 mol O2 at bruge denne op , men du har kun 1,69 mol , så O2 er den begrænsende reaktant og vil køre ud først .
5

Multiplicer mol din begrænsende reaktant ved forholdet mellem numerisk koefficient af produktet du beregner udbytte til numerisk koefficient af den begrænsende reaktant. Dette giver dig mol produkt, som teoretisk vil blive dannet. For eksempel, ville du formere 1,69 mol O2 ved forholdet mellem 1/2 at opnå et udbytte på 0,845 mol CO2.
6

Gang resultatet af din sidste beregning af den molekylære vægt af produktet kemisk til opnåelse af det teoretiske udbytte af reaktionen i enheder af gram produkt. I tilfælde af eksemplet , ville du beregne 0,845 g CO2 gange 44 g /mol for at opnå et teoretisk udbytte på 37,2 g CO2 .
Hoteltilbud