Hvad er en Hydreret Salt

Et hydreret salt er et krystallinsk salt molekyle, der er løst knyttet til et bestemt antal vandmolekyler. Salt er skabt , når en syrens anion og en basens kation kombineres for at frembringe en syre-base- molekyle. Et salt molekyle, der ikke er bundet til nogen vandmolekyler er et anhydrat , og et salt molekyle, der er bundet til vandmolekylerne er et hydratiseret salt. I et hydratiseret salt , er vandmolekylerne inkorporeret i den krystallinske struktur af saltet . Forekomst af Hydratiserede Salte

Hydratiserede salte forekommer naturligt i hele verden - også i ferskvand . For eksempel kan forbindelser i et områdes jord eller sten opløses i grundvandet, hvor de frit flydende kemikalier binder til skabe saltmolekyler og fugter med grundvandets molekyler. Et sted, hvor der er sket, for at skabe naturligt forekommende Epsom salt , eller magnesiumsulfatheptahydrat , er Epsom , England. Da den menneskelige krop har brug for mange af de kemiske stoffer , der udgør forskellige salte , men disse kemikalier kan være vanskeligt at opnå eller absorbere gennem kosten alene , er steder, hvor hydrerede salte naturligt forekommer ofte traditionelt opfattes som steder for folk til at helbrede og tage helbredende bade. For eksempel , det er tilfældet med Epsom . Salte , der har en løs nok krystallinsk struktur at indarbejde vandmolekyler og blive hydrerede salte kan absorbere vandmolekylerne fra vanddamp i luften, eller blive hydreret ved kontakt med flydende vand.

Navngivning Hydreret salte

Når hydreret , bliver magnesiumsulfat magnesiumsulfat heptahydarate . Den kemiske forbindelse er repræsenteret MgSO4 (H2O ) 7 . Den magnesiumsulfat molekyle er MgSO4 del af symbolet, Epsom salte , og (H20) 7 er beregnet til at vise, at magnesiumsulfat molekyle er bundet til syv vand ( H2O) molekyler. Forholdet saltmolekylerne vandmolekyler kan være mere komplekse - for eksempel den enkleste ratio hydratiseret cadmiumsulfat tre cadmium sulfat molekyler til otte vandmolekyler , så den simpleste kemiske symbol for det hydratiserede salt er ( CdSO4 ) 3 ( H2O) 8 .
Metoder til Dehydrering hydreret Salte

afbrydelse af bindingerne mellem et salt molekyle og vandmolekylerne bundet til det i en hydreret salt kaldes dehydrering. Anvendelsen af ​​forholdsvis blid varme er normalt nok til at bryde bindingerne mellem vandmolekylerne og salt molekyle af et hydratiseret salt , men hvor meget varme er nødvendigt, er specifik for saltet. Når det hydratiserede salt er opvarmet og saltet udskilles fra vandmolekyler , kan andelen af vandmolekyler til salt molekyler anvendes til at bestemme , hvad forholdet mellem H2O salt er i denne særlige hydratiserede salt forbindelse.

Årsager til Dehydrering af hydratiserede Salte

dehydrere en hydreret salt kan tillade befriet salt lettere indtages eller optages . For eksempel , at folk, der ønsker at indtage magnesium og sulfat til de sundhedsmæssige fordele molekylerne er beregnet til at give kan opløse magnesiumsulfatheptahydrat ind i et varmt bad , eller kombinere det med varmt vand til at gøre en grødomslag . Når en person opsuger i badet med MgSO4 , der er blevet adskilt fra sine obligationer med vand gennem varmen i bad, han er i stand til at absorbere den fritflydende salt gennem hans hud .